【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

B. 向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2 + H2O＝2CH3COOH+CO

C. 向溴化亞鐵溶液通入過量氯氣：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

D. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O

【答案】D

【解析】A. 向小蘇打溶液中加入足量澄清石灰水：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，A錯(cuò)誤；B. 碳酸酸性小于醋酸，向醋酸鈉溶液中通入少量的二氧化碳不發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 向溴化亞鐵溶液通入過量氯氣，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，C錯(cuò)誤；

D. 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至恰好完全沉淀:Ba2+ +OH-+H++SO42- =BaSO4↓+H2O，D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．德國人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．在密閉容器中，將2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是____；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____．反應(yīng)放出的熱量___（填“大于”“小于”或“等于”）184.8 kJ。

（2）降低平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____，密度____．平衡常數(shù)K_________(填“增大”“減小”或“不變”)．

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_____(填“正向”“逆向”或“不”)移動．

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____(填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____(填“大于”“小于”或“等于”)原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國南海資源十分豐富。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是：

A. 氯、溴、碘 B. 鈉、鎂、鋁 C. 燒堿、氫氣 D. 食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) 下列說法正確的是

編號

溫度

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

Ⅰ

387℃

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387℃

0.40

Ⅲ

207℃

0.20

0.090

0.090

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小

C. 容器Ⅰ中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的長

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1

③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1

試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

（2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

試寫出鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。

（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中Ⅰ-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究 O3將I — 氧化成I2 的過程由3步反應(yīng)組成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

總反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ，反應(yīng)熱為 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時(shí)被專家當(dāng)場否定，其理由是(　　)

A.鋁的性質(zhì)較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品

B.鋁的質(zhì)地較軟，易變形，不宜做碗

C.鋁元素易導(dǎo)致老年癡呆，不宜盛放食物

D.鋁的導(dǎo)熱性較強(qiáng)，不宜做碗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列做法符合“綠色化學(xué)”思想的是（　　）

A. 回收利用廢舊電池

B. 用燃?xì)鉄崴鞔嫣柲軣崴?/span>

C. 將實(shí)驗(yàn)室的有機(jī)廢液直接倒入下水道

D. 在通風(fēng)櫥中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）分解池中主要物質(zhì)是_______________。

（2）在合成塔中，若有4400 g CO2與足量H2完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的H2O和氣態(tài)甲醇，可放出5370 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

（圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了2/3）

①催化劑效果最佳的反應(yīng)是________（填“反應(yīng)I”，“反應(yīng)II”，“反應(yīng)III”）。

②b點(diǎn)v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。

③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是____________。

④c點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝____________________。

（4）科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法，利用下圖所示裝置可以將CO2轉(zhuǎn)化為氣體燃料CO。該裝置工作時(shí)，N電極的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2和H2S會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放，回答下列方法中的問題。

（1）用氨水除去SO2：

已知 25℃，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，NH3·H2O的 Kb=1.8×l0-5。

①試寫出H2SO3在水溶液中的電離方程式__________________，從電離平衡的角度解釋Ka1、Ka2差別很大的原因_________________。

②若氨水的濃度為0.02 mol·L-1，溶液中的c（OH-）=____________mol·L-1、將SO2通入該氨水中，當(dāng)溶液中的c（SO32-）/ c（HSO3-）=6.2時(shí)，溶液的pH=_____________。

（2）生物脫H2S：

原理為：H2S+Fe2（SO4）3=S↓+2FeSO4+H2SO4

4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2（SO4）3+2H2O

①硫桿菌存在時(shí)，FeSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是_______________ 。

②由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為________________ ，若反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)速率下降，其原因是__________________________ 。

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