Question

為證明有關物質的性質，某學生設計了如下所示裝置．當打開活塞C和J，使液體A與隔板上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭慢慢熄滅；關閉活塞J，打開活塞E時，看到G中蠟燭燃燒得更旺．試根據(jù)上述實驗事實，回答以下問題：

（1）固體B是

CaCO₃

，試管中發(fā)生的離子反應方程式：

CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）F中的淡黃色粉末是

Na₂O₂

，發(fā)生的化學反應方程式：

2Na₂ O₂ +2CO₂ =2Na₂ CO₃ +O₂ 、2Na₂ O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂ ↑

．
（3）在干燥管I中的白色固體可能是

無水氯化鈣

．

Answer 1

分析：當打開活塞C和J，使液體A與隔板上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭慢慢熄滅，說明該氣體不支持燃燒，且密度大于空氣；關閉活塞J，打開活塞E時，看到G中蠟燭燃燒得更旺，說明進入G中的氣體是氧氣，A和B反應時，反應物的狀態(tài)是固體和液體混合且不需要加熱，F(xiàn)中淡黃色固體是Na₂O₂，二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，B為不溶性碳酸鹽，一般選用CaCO₃，A為HCl，I為干燥管，通入D中的氣體是CO₂，結合物質的性質分析解答．

解答：解：當打開活塞C和J，使液體A與隔板上的固體B相遇時，即有氣體產生，并發(fā)現(xiàn)D中的蠟燭慢慢熄滅，說明該氣體不支持燃燒，且密度大于空氣；關閉活塞J，打開活塞E時，看到G中蠟燭燃燒得更旺，說明進入G中的氣體是氧氣，A和B反應時，反應物的狀態(tài)是固體和液體混合且不需要加熱，F(xiàn)中淡黃色固體是Na₂O₂，二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣，B為不溶性碳酸鹽，一般選用CaCO₃，A為HCl，I為干燥管，通入D中的氣體是CO₂，
（1）通過以上分析知，B是CaCO₃，A是HCl，鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應方程式為：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，其離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：CaCO₃；CaCO₃+2H⁺=Ca ²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）F中淡黃色粉末是Na₂O₂，二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉、氧氣，水和過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以反應方程式分別為：2Na₂ O₂ +2CO₂ =2Na₂ CO₃ +O₂ 、2Na₂ O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂ ↑，
故答案為：Na₂O₂；2Na₂ O₂ +2CO₂ =2Na₂ CO₃ +O₂ 、2Na₂ O₂ +2H₂O=4NaOH+O₂ ↑；
（3）I中白色固體為干燥劑，二氧化碳是酸性氧化物，只能用中性或酸性物質干燥，所以I中干燥劑可能是無水氯化鈣，
故答案為：無水氯化鈣．

點評：本題考查了無機物的推斷，G和D中蠟燭燃燒狀況確定氣體的性質，再結合試管中反應物、生成物狀態(tài)和反應條件來分析解答，難度中等．