Question

【題目】利用分類和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)能實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。

（1）請(qǐng)從下列試劑中選擇合適的完成指定轉(zhuǎn)化（試劑可以重復(fù)選擇）。

試劑：濃硫酸、I2、NaOH、NaCl、HCl

①HBr→Br2的化學(xué)方程式：___；

②V2O5（酸性氧化物）→VO的離子方程式：___。

（2）利用含碘酸性廢水（其中碘主要以IO形式存在)為原料生產(chǎn)CuI，其流程如圖：

①寫出“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為___；

②寫出“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O V2O5+6OH-=2VO+3H2O IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+ 4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2

【解析】

（1）①HBr→Br2過程中需要加入氧化劑反應(yīng)把HBr氧化為Br2，據(jù)此分析；

②V2O5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應(yīng)生成相應(yīng)的可溶性鹽而電離出VO，據(jù)此分析；（2）含碘酸性廢水中碘主要以IO，加入過量的SO2，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；反應(yīng)后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+發(fā)生離子反應(yīng)4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，過濾即可得到CuI 和含I2的濾液，據(jù)此分析。

（1）①HBr→Br2過程中需要加入氧化劑濃硫酸反應(yīng)把HBr氧化為Br2，其化學(xué)方程式為2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O，故答案為：2HBr+H2SO4（濃）=SO2↑+Br2+2H2O；

②V2O5為酸性氧化物，在堿性溶液中反應(yīng)生成VO，其離子方程式為V2O5+6OH-=2VO+3H2O，故答案為：V2O5+6OH-=2VO+3H2O；

（2）含碘酸性廢水中碘主要以IO，加入過量的SO2，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+，反應(yīng)后的含I-溶液中加入CuSO4溶液，I-和Cu2+發(fā)生離子反應(yīng)4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2，故答案為：IO+3SO2+3H2O=3SO+I-+6H+；4I-+2Cu2+=2CuI↓+I2。