Question

某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）．要使平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物的物質(zhì)的量相等．若最初時(shí)只加入X、Y兩種物質(zhì)，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比n（X）：n（Y）的范圍應(yīng)滿(mǎn)足（　�。�

• A、（1，3）
• B、（

  1

  4

  ，

  2

  3

  ）
• C、（3，4）
• D、（

  1

  4

  ，

  3

  2

  ）

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：設(shè)起始量X、Y為x、y，參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，利用三段式法求出平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量，根據(jù)平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反應(yīng)的不完全性，反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式，據(jù)此解答．

解答： 解：令參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為n，
            X（g）+2Y（g）?2Z（g），
開(kāi)始（mol）：x      y         0
轉(zhuǎn)化（mol）：n      2n        2n
平衡（mol）：x-n    y-2n      2n
平衡時(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等，所以有x-n+y-2n=2n，解得n=

x+y

5

，
反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，所以有

x＞n y＞2n

，即

x＞ x+y 5 y＞ 2x+2y 5

，
解得

x

y

＞

1

4

，

x

y

＜

3

2

，所以X、Y的初始物質(zhì)的量之比n（X）：n（Y）的范圍應(yīng)滿(mǎn)足

1

4

＜

y

x

＜

3

2

，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵在于利用反應(yīng)物不能完全反應(yīng)，列不等式．