在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液：Fe3＋、Cu2＋、SO42－、NO3－
B．c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：NH4＋、K＋、Cl－、AlO2－
C．水電離的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液：Na＋、Al3＋、Br－、ClO－
D．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：Na＋、Mg2＋、Br－、Cl－

A

解析試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A中溶液顯酸性，可以大量共存；B中溶液顯堿性，則NH4＋不能大量共存；C中水的電離平衡被破壞，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則ClO－不能大量共存。如果顯堿性，則Al3＋不能大量共存；選項D中溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯堿性，則Mg2＋不能大量共存，答案選A。
考點：考查離子共存的正誤判斷
點評：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題需要明確離子不能大量共存的一般情況，即（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；（2）能生成難溶物的離子之間；（3）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；（4）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1 KNO3溶液：Mg2+、Fe2+、Cl－、SO42－
B．無色透明的溶液：Cu2+、NH4＋、NO3－、CO32－
C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Ca2+、Cl－、ClO－
D．水電離出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na=Cu+2Na+
B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3↓
C．向NaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O
D．向BaCO3固體中加入過量的稀H2SO4：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子在溶液中能大量共存的一組是

A．Fe3+、H+、ClO－、SO32－B．K+、Al3+、Cl－、CO32－
C．Na+、Ca2+、HCO3－、OH－D．Al3+、NH4+、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知250C時某溶液中含有大量Na+、H+、Fe3+、HC03－、OH-、I-中的幾種,并且水電離出的c(H+) = 1×10-13mol/L。當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl2后,溶液由無色變?yōu)辄S色。下列有關(guān)分析正確的是
A．溶液的PH=1或13
B．溶液中一定沒有Fe3+,Na+
c．溶液中陰離子有I-，不能確定HCO3-
D．當(dāng)Cl2過量，所得溶液只含有兩種鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列離子方程式中，正確的

A．在AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O =Al(OH)3↓ + 3NH4+
B．大理石加入過量鹽酸中：CO32-＋2H＋= CO2↑＋H2O
C．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2O
D．在CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- =BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．氯氣與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－ 
B．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－ 
C．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ 
D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應(yīng)常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現(xiàn)象是                   。若反應(yīng)中有0．1 mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為                      mol。
(2)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有               。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2SO4的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤�，發(fā)生如下反應(yīng)：    NaBiO3+   MnSO4+    H2S04→  Na2S04+    Bi2(SO4)3+      NaMnO4+   H2O。
①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②上述反應(yīng)中還原產(chǎn)物是               。
③用單線橋表示該氧化還原反應(yīng)                                                。
（4）S2O82-在一定條件下，可轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為                (填化學(xué)式)。
（3）加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                               。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是                (填化學(xué)式)。
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有                (填化學(xué)式)。
③KMnO4溶液褪色（MnO4－還原為Mn2+），發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為                               。

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