【題目】據(jù)報道,在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實,其反應的化學方程式為2CO2(g) 6H2(g)CH3CH2OH(g) 3H2O(g)。下列敘述正確的是

A. v(CO2)2v(CH3CH2OH)時,反應一定達到平衡狀態(tài)

B. 當平衡向正反應方向移動時,平衡常數(shù)一定增大

C. 增大壓強,可提高CO2H2的轉(zhuǎn)化率

D. 相同條件下,2 mol氫原子所具有的能量等于1 mol氫分子所具有的能量

【答案】C

【解析】試題分析: 時,反應達到平衡,故A錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有關,故B錯誤;增大壓強,平衡正向移動,所以CO2H2的轉(zhuǎn)化率增大,故C正確;成鍵要放熱,所以2 mol氫原子所具有的能量大于1 mol氫分子所具有的能量,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料.某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:

查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成CuCuSO4, Cu2O在空氣中加熱生成CuO

【提出假設】

假設1:紅色粉末是Fe2O3

假設2:紅色粉末是Cu2O

假設3:紅色粉末是Fe2O3Cu2O的混合物

【設計探究實驗】

取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑.

1)若假設1成立,則預期實驗現(xiàn)象是_________

2)若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎?___________

3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色,則證明假設________成立,寫出發(fā)生反應的所有離子方程式____________________

【探究延伸】

經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3Cu2O的混合物.

4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù).取a g固體粉末在空氣中充分加熱,待質(zhì)量不再變化時,稱其質(zhì)量為bg(ba),則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為________________。

5)欲利用紅色粉末Fe2O3Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬(CuSO45H2O),經(jīng)查閱資料得知,在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH

物質(zhì)

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇:

A.氯水 BH2O2 C.硝酸 DNaOH E.氨水 FCu2(OH)2CO3

實驗小組設計如下實驗方案:

試回答:①試劑1____________,試劑2_____________(填字母)。

②固體X的成分為____,操作1 ________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物,已知其合成路線如下:

Ⅰ.RNH2CH2ClRNHCH2+HCl(R代表烴基)

.苯的同系物易被高錳酸鉀溶液氧化如下:

.苯胺具有弱堿性,易氧化。

回答下列問題:

(1)寫出反應①的反應物質(zhì)和條件_____________,B中所含官能團的名稱_____________,C的結(jié)構簡式__________________。

(2)D+E→F的化學方程式:______________。

(3)E的一種同分異構體(對位氨基)在一定條件下,可聚合成熱固性很好的功能高分子,寫出合成此高聚物的化學方程式__________________

(4)寫出D的含有苯環(huán)的同分異構體,已知該核磁共振氫譜圖有3種不同類型的氫原子,峰面積之比為3 :2 :2,則該物質(zhì)是______________(寫結(jié)構簡式)。

(5)反應①⑤中,屬于取代反應的是(填反應序號)________________,反應③的反應類型_____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是( )

A.纖維素可以水解生成葡萄糖,因此纖維素屬于基本營養(yǎng)物質(zhì)

B.戊烷(C5H12)有兩種同分異構體

C.苯、溴苯、乙醇可以用水鑒別

D.乙醇可以直接氧化成乙酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下:

1制備MgAl2O4過程中,高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

2判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是__________________。

325 ℃下,向濃度均為0.01 mol·L-1MgCl2AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式:_____________。{已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}

4無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______;F中試劑的作用是__________________________________________

5Mg、Cu組成的3.92 g混合物投入過量稀硝酸中,充分反應后,固體完全溶解時收集到還原產(chǎn)物NO氣體1.792 L(標準狀況),向反應后的溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液80 mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量為____g。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中,不可能觀察到的現(xiàn)象是(  )

A. 溶液中有藍色沉淀生成

B. 有氣體生成

C. 有紅色物質(zhì)析出

D. 鈉熔成小球浮游在液面上

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關Na2CO3和NaHCO3的說法不正確的是( )
A.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應,NaHCO3產(chǎn)生的CO2
B.等物質(zhì)的量的鹽酸分別與足量的Na2CO3和NaHCO3反應,Na2CO3產(chǎn)生的CO2
C.相同溫度在水中的溶解度:Na2CO3大于NaHCO3
D.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應,消耗鹽酸的量一樣多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名有機物名稱正確的是(  )

A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2-羥基-3-甲基戊烷

C.2,3-二乙基-1-戊烯D.1,2-二甲基-1-丁醇

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是(
A.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同
B.常溫常壓下,32g氧氣(O2)和32g臭氧(O3)都含有2NA個氧原子
C.500mL 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有NA個Na+離子
D.通常狀況下,22.4 L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA

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