18．填寫下列物質(zhì)在通常情況下的顏色和狀態(tài)：
Fe2O3：紅棕色粉末；NO2：紅棕色氣體；
Fe（OH）2：白色絮狀沉淀；NO：無色氣體．

分析 Fe2O3是鐵銹的主要成分；NO2是一種紅棕色的氣體；Fe（OH）2是一種白色沉淀；NO是一種無色氣體，據(jù)此分析．

解答 解：Fe2O3是鐵銹的主要成分是一種紅棕色的粉末；NO2是一種紅棕色的氣體；Fe（OH）2是一種白色絮狀沉淀；NO是一種無色氣體，有毒，故答案為：紅棕色粉末、紅棕色氣體、白色絮狀沉淀、無色氣體．

點評 根據(jù)常見的物質(zhì)的狀態(tài)和顏色來解答，注意基礎的把握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，分別由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、NH4+、Br-、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的陽離子和陰離子各一種組成．五種溶液之間有如下反應現(xiàn)象：
A+B→白色沉淀+無色氣體，
A+C→白色沉淀，
B+C→白色沉淀，
E+D→淡黃色沉淀，
C+E→白色沉淀．
A、D、E三種溶液的pH都小于7，B溶液中c（H+）=1×10-12mol•L-1，C溶液中由H2O電離出的c（H+）=1×10-7mol•L-1，根據(jù)以上事實推斷：
（1）寫出化學式：AAl2（SO4）3：DNH4Br；EAgNO3．
（2）按要求寫出下列反應的離子方程式
①D溶液中顯酸性的原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
②A+B：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
③C+E：Ag++Cl-═AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．80℃時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應N2O4═2NO2△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0），獲得如表數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（　　）
時間/s020406080100
c（NO2）/mol•L-10.000.120.200.260.300.30
A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小
B．20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004 mol•L-1•s1
C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30 Q kJ
D．100 s 時再通入0.40 mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，滴加KSCN溶液后立即變成紅色的是（　　）
A．稀HNO3和Fe（NO3）2B．鐵和ZnSO4C．Zn和FeCl2D．Fe和HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式中，書寫不正確的是（　　）
A．澄清的石灰水跟鹽酸反應：H++OH-═H2O
B．硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C．將溴水加入碘化鉀溶液中：Br2+2I-═2Br-+I2
D．鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2 H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用雙線橋法表示下列氧化還原反應化合價變化以及電子得失情況，并指出氧化劑．
MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+2H2O+Cl2↑  氧化劑：MnO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　　）
A．在任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子數(shù)目相等
B．等物質(zhì)的量的N2和CO在標準狀況下的體積均為22.4L
C．同溫同壓下，等體積的物質(zhì)所含分子數(shù)目一定相等
D．1molHCl中所含的分子數(shù)目和1L1mol/L鹽酸中所含的分子數(shù)目相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ/mol；
②氯化鈀（PdCl2）溶液常被應用于檢測空氣中微量CO．PdCl2被還原成單質(zhì)，反應的化學方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl；
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入C3H8和O2構(gòu)成丙烷燃料電池．
①負極電極反應式是：C3H8 +26OH--20e-=3CO32-+17H2O；
②某同學利用丙烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是
ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-=H2↑
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOCO2
1650241.65
2900120.43
3900120.41
①該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②實驗2中，平衡常數(shù)K=$\frac{1}{6}$；
③實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強（答一種情況即可）；
（4）將2.4g碳在足量氧氣中燃燒，所得氣體通入100mL 3.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，完全吸收后，溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．熱化學方程式：
（1）熱化學方程式的意義：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，表示溫度在25度，壓強101kp下，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應生成2mol液態(tài)水時放出571.6KJ的熱量．
（2）CH4的燃燒熱為890.31kJ/mol，用熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31kJ•mol-1．

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