【題目】為探究外界條件對(duì)反應(yīng):mA(g) +nB(g)cZ(g) △H的影響,以A和B物質(zhì)的量之比為 m:n開始反應(yīng),通過(guò)實(shí)驗(yàn)得到不同條件下達(dá)到平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是( )

A. 在恒溫恒容條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,平衡正向移動(dòng),Z的含量增大

B. 升高溫度,正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡常數(shù)增大

C. △H <0 m + n > c

D. △H >0 m +n < c

【答案】C

【解析】A.在恒溫恒容條件下,向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z,相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),但Z的含量增大,A錯(cuò)誤;B.升高溫度正逆反應(yīng)速率都加快,但因正反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以平衡常數(shù)減小,B錯(cuò)誤;C.正反應(yīng)是放熱的,則H<0,減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡是向著氣體系數(shù)和增加的方向進(jìn)行的,所以有m+n>c,C正確;D.根據(jù)C中分析可知D錯(cuò)誤答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空

(1)肼由N、H 兩種元素組成,它常用作火箭推進(jìn)劑。肼的相對(duì)分子質(zhì)量為32,分子中N、H原子的個(gè)數(shù)比為1:2。肼的分子式為_____________。1mol 的肼分子中含有的電子總數(shù)為______NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16g 肼分子中所含的氮原子數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______LN2中所含的氮原子數(shù)相等。

(2)在相同溫度和壓強(qiáng)下,體積相同的兩個(gè)容器中分別盛有N2O2。下列說(shuō)法不正確的是____填序號(hào))。

A. N2O2的密度之比為7:8 B.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的分子數(shù)

C.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的原子數(shù) D.兩容器內(nèi)的氣體具有相同的質(zhì)子數(shù)

(3)工業(yè)上用N2O2在一定條件下合成NH3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是____________。(填序號(hào))。

A.1mol NH3中含有10mole-

B.反應(yīng)中每消耗1molN2失去6 mole-

C.反應(yīng)中消耗N2和生成NH3的物質(zhì)的量之比為14 :17

D.相同溫度和壓強(qiáng)下,消耗N2、消耗H2、生成NH3的體積比為1: 3 :2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,既是化合反應(yīng),又是氧化還原反應(yīng)的是

A. 生石灰與水反應(yīng):CaO+ H2O =Ca(OH)2

B. 氯氣通入溴化鈉溶液:C12+2NaBr= 2NaCl+Br2

C. 鐵和氯氣反應(yīng):2Fe+3Cl22FeC13

D. 氯化鈉溶液和濃硫酸混合加熱:2NaCl+H2SO4()Na2SO4+2HCl↑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】LiPF6是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料,低溫反應(yīng)制備LiPF6,其流程如下:

已知:HCl的沸點(diǎn)是﹣85.0℃屯,HF的沸點(diǎn)是19.5℃。

(1)第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是______________。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性,工廠安全手冊(cè)提示:如果不小心將HF沾到皮膚上,可立即用2%的___________溶液沖洗。

(2)該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行,第③步反應(yīng)中PF5極易水解,其產(chǎn)物為兩種酸,寫出PF5水解的化學(xué)方程式:_______________________________。

(3)第④步分離采用的方法是_________;第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是______

(4)LiPF6產(chǎn)品中通;煊猩倭縇iF。取樣品wg,測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol,則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為______mol(用含wn的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.8LNO與22.4LO2混合后,氣體中分子總數(shù)為2NA

C. 在0.lmol/L的K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于O.1NA

D. 300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí),需要配制450mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液。

1)經(jīng)過(guò)計(jì)算,使用托盤天平應(yīng)該稱量__________g Na2CO3固體;

2)配制溶液時(shí),除了托盤天平、藥匙 、量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有______________________________________________________;

3)配制溶液時(shí),需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、_________、定容、搖勻等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的一個(gè)____________;

A稱量 B溶解 C轉(zhuǎn)移 D定容

4)誤差分析:若配制溶液時(shí),洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度____________;若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量蒸餾水與刻度線相平,則所配溶液的濃度_________________。(填偏高、偏低、無(wú)影響)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電,電池負(fù)極反應(yīng)為( )

A. H2+2OH-=2H2O+2e-

B. O2+4H++4e-=2H2O

C. H2-2e-=2H+

D. O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某可逆反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),如果升高溫度(其它條件不變),則c(NO)減小。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 NO2(g)+SO2(g)=NO(g) +SO3(g) △H >0

B. —定條許下達(dá)到平衡時(shí),縮小容器體積,增大體系壓強(qiáng),氣體顏色如深

C. 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

D. 使用合適的催化劑可使該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在周期表中,下列各組元素位于同一主族的是

A. H、Na B. Mg、Al C. N、Si D. S、Cl

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