【題目】下列變化不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì)
B.工業(yè)上煉鐵
C.二氧化硫的漂白原理
D.將氯氣通入冷的消石灰濁液中

【答案】C
【解析】解：A．變質(zhì)生成硫酸鈉，S元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選； B．鐵由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；
C．二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)，不存在元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C選；
D．反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣，Cl元素的化合價(jià)變化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化物、酸、堿、鹽都屬于化合物。甲、乙、丙、丁、M是初中化學(xué)常見(jiàn)的化合物，其中甲、乙、丙、丁分屬上述四種不同類(lèi)別的化合物，M與甲屬于同種類(lèi)別的化合物。它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件已略去。“—”表示物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系)。下列推論錯(cuò)誤的是( )

A. 若甲是碳酸鈣，則可以用水鑒別乙和丙

B. 若乙可用于改良酸性土壤，則甲可以是氧化銅

C. 若丙是碳酸鈉，則甲與丁溶液混合可以得到黃色溶液

D. 若丁是氫氧化鈉，則甲可以通過(guò)中和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Al條打磨后，插入6 mol／L鹽酸中。

（1）Al與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是________。

（2）該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的________表示（填序號(hào)）。

（3）H2的產(chǎn)生速率隨時(shí)間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是________。

t2～t3速率變化的主要原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是

A．簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%

B．鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%

C．鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%

D．銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都為短周期元素，A 原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子；C 的-1 價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C 的下一周期，D可與同周期的B形成 BD2型離子化含物；E 和 C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題。

（1）B元素在元素周期表中的位置是____________。

（2）A與 E 形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________。

（3）C的氫化物與 D的氫化物的沸點(diǎn)相比較： ____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接）。 解釋原因______________。

（4）E 的氫化物與 E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的生成物中含有的的化學(xué)鍵有____________。

（5）E 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過(guò)量鐵粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鹵族元素的單質(zhì)能與H2反應(yīng)，反應(yīng)情況如下表所示：

F2

在暗處能劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定

Cl2

光照或點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定

Br2

加熱至一定溫度才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化氫穩(wěn)定

I2

不斷加熱才能緩慢反應(yīng)，同一條件下，生成的HI會(huì)分解

（1）鹵族元素位于周期表中的_________族。

（2）用電子式表示HCl的形成過(guò)程________。

（3）依據(jù)上表，可以推測(cè)出：隨著核電荷數(shù)的增加，________（填字母）。

a. 單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高 b. 元素的非金屬性逐漸減弱

c. 鹵化氫的還原性依次減弱 d. 鹵化氫的穩(wěn)定性依次減弱

（4）I2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

（5）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相近。BrCl和FeCl2水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X處于不同周期，原子的最外層電子數(shù)X比Y多一個(gè)但比Z少一個(gè)，原子的電子層數(shù)X比Y、Z少一層。下列說(shuō)法正確的是

A. 原子半徑的大小為：Z>Y>X>W

B. 若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：前者低于后者

C. 元素的非金屬性：Y>Z

D. 若X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體，則Y的簡(jiǎn)單離子能破壞水的電離平衡

【答案】D

【解析】根據(jù)題意W是H元素；X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置是；原子半徑的大小為：Y>Z>X>W，故A錯(cuò)誤；若Y、Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z分別是O、Cl，的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：H2O>HCl，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，元素的非金屬性：Y<Z，故C錯(cuò)誤；若X的單質(zhì)為常見(jiàn)的非金屬導(dǎo)體，X是碳元素， Y是Al元素，Al3+水解促進(jìn)水的電離，故D正確。

【題型】單選題
【結(jié)束】
6

【題目】特斯拉全電動(dòng)汽車(chē)使用的是鈷酸鋰(LiCoO2)電池，其工作原理如右圖，A極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。隔膜只允許特定的離子通過(guò)，電池反應(yīng)式LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，下列說(shuō)法不正確的是

A. 據(jù)題意分析可知該隔膜只允許Li+通過(guò)，放電時(shí)Li+從左邊移向右邊

B. 放電時(shí)，正極鋰的化合價(jià)未發(fā)生改變

C. 廢舊鈷酸鋰電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+進(jìn)入石墨中而有利于回收

D. 充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 含離子鍵的晶體不一定是離子晶體 B. 含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體

C. 只含極性鍵的分子可能不是極性分子 D. 含非極性鍵的分子一定是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(-C≡C-CH=CH-CH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是

A. 所有碳原子可能在同一平面上 B. 所有碳原子可能在同一條直線(xiàn)上

C. 最多有18個(gè)原子在同一平面上 D. 最多有7個(gè)原子在同一直線(xiàn)上

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