某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中觀察到一些現(xiàn)象，并產(chǎn)生了相關(guān)的思考。
(1)向盛KI溶液的試管中滴加氯水，溶液呈棕黃色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，充分振蕩，溶液逐漸變淺，最后變成無色。寫出并配平溶液由棕黃色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

(2)將KI溶液換成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黃色；滴加氯水至過量，顏色沒有變化。則Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                           。
(3)為證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于Fe3+，在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈棕黃色。為了證明棕黃色溶液是由于Fe3+的存在，而不是溴單質(zhì)顏色所致，應(yīng)當(dāng)采取的補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)是                                          
(4)在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3的Br—被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為                
(1)I2 + 5Cl2 + 6H2O→2HIO3 + 10HCl
(2)HBrO3>Cl2>HIO3                       
(3)取少量溶液，在其中滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，則說明是Fe3+。（也可以利用苯互四氯化碳做萃取實(shí)驗(yàn)）
(4)1.2mol/L
氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物
（1）KI被氯氣氧化為碘單質(zhì)，得到棕黃色的碘水：Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2；
繼續(xù)滴加氯水，碘被氧化為KIO3，而氯氣只能被還原為氯呈—1價(jià)的HCl：I2 + 5Cl2 + 6H2O=2HIO3 + 10HCl
從上式可得出氧化性：Cl2>HIO3
（2）KBr被氯氣氧化為溴單質(zhì)，得到橙黃色的溴水：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2；但氯氣并不能將溴單質(zhì)繼續(xù)氧化為HBrO3，從反面說明氧化性HBrO3>Cl2，綜合可知氧化性：HBrO3>Cl2>HIO3
（3）溴可將淺綠色的Fe2＋氧化為棕黃色的Fe3＋：2Fe2＋＋Br2=2Br－＋2Fe3＋，但溴單質(zhì)在水中呈現(xiàn)的顏色也非常接近于棕黃色，由于提供了足量的稀氯化亞鐵溶液，如果上式發(fā)生，則溶液中生成Fe3＋，可通過KSCN溶液來檢驗(yàn)；或者用有機(jī)溶液來萃取溴，觀察有機(jī)層的顏色也可判定溶液中是否還存在溴單質(zhì)
（4）由上面可知，還原性Fe2＋>Br－，故氯氣首先氧化Fe2＋再氧化Br－
設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為amol，由電子的得失守恒可知：a+2a/3=，求得a=0.12mol
故原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟來提取碘：
①加H2O2②將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢琚奂覥C14振蕩④過濾⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?nbsp;      
A．②→④→①→③→⑤B．②→①→③→④→⑤
C．③→①→②→⑤→④D．①→③→⑤→②→④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定一未知濃度的稀鹽酸,已知在25ml氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液的PH變化曲線如圖所示：

（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol.L—1
（2）在B點(diǎn)，a     12.5ml(填“>”、“<”或“="”" )。
（3）配制100 mL NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液所需儀器除托盤天平、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要                 
（4）用          量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
第一次
第二次
第三次
消耗NaOH溶液體積/mL
19.00
23.00
23.02
該鹽酸的濃度約為___________________ (保留兩位有效數(shù)字)。
滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是                                             

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用手持技術(shù)探究強(qiáng)堿和不同的酸中和反應(yīng)的過程如下：
(1)實(shí)驗(yàn)步驟：
①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3 C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細(xì)口瓶、____、____。
②在錐形瓶中加入10mL0.1 mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）滴定管中加入0.1 mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時(shí)，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，再滴下一滴NaOH。
④存儲(chǔ)計(jì)算機(jī)繪制的pH變化圖。用0.1 mol·L-1的CH3 C00H、H3 P04溶液代替HC1重復(fù)上述②～④的操作。
(2)結(jié)果分析：20℃時(shí)NaOH分別滴定HC1、CH3 C00H、H3 P04的pH變化曲線如下。

根據(jù)上述曲線回答下列問題：
①20℃時(shí)，三種酸從強(qiáng)到弱的順序是            ；
②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是                     ；
③醋酸恰好中和時(shí)pH≈8的原因是                ；
④你認(rèn)為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？   （填“可行”、“不可行”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)裝置供實(shí)驗(yàn)時(shí)挑選使用。

（1）利用Cu和濃硝酸反應(yīng)制備NO2，用過氧化氫溶液和MnO2制取O2，根據(jù)反應(yīng)原理應(yīng)選用___________裝置（填序號(hào)，從A、B、C中選�。�。
（2）某同學(xué)設(shè)計(jì)下列四種制備NH3的方法，不合理的是_________（填序號(hào)）

（3）欲用石灰石和濃鹽酸反應(yīng)制取純凈干燥的CO2氣體，將你所選的儀器按氣體由左向右方向連接，連接順序?yàn)開_____________→G→___________________。
用飽和碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出的HCl優(yōu)于用水除HCl的原因是_____________________
____________________________________________________。
（4）某小組為了探究Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中可能產(chǎn)生NO，設(shè)計(jì)了一連接順序?yàn)镈→H→I→K的實(shí)驗(yàn)裝置。
①檢驗(yàn)這一裝置氣密性的方法是________________________________________________
__________________________________________________________________________，
②反應(yīng)開始前通入N2的目的是______________________________________________，
③反應(yīng)結(jié)束，若H瓶中溶液體積為100mL，從中取出25.00mL溶液以酚酞作指示劑，用0.1000mol·L—1NaOH溶液進(jìn)行滴定，兩次滴定用去NaOH溶液的體積分別為16.98mL和17.0.2mL，則該瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________。
若實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的體積為95.2mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），請(qǐng)你通過數(shù)據(jù)說明Ag與濃硝酸反應(yīng)過程中是否有NO產(chǎn)生____________________________________________________
___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置（部分固定裝置略）制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實(shí)驗(yàn)式。

（1）按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性的方法是　　　　　　　　　　　　。
（2）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須始終插入試管A的水中，目的是　　　　　　　　　。
（3）制備氮化鈣的操作步驟是①打開活塞K并通入N2；②點(diǎn)燃酒精燈，進(jìn)行反應(yīng)；
③反應(yīng)結(jié)束后，　　　　　　；④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
（4）數(shù)據(jù)記錄如下：
直玻管質(zhì)量m0/g
直玻管與鈣的質(zhì)量m1/g
直玻管與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g
14.80
15.08
15.15
①計(jì)算得到實(shí)驗(yàn)式CaxN2，其中x＝　　　　　　。
②若通入的N2中混有少量O2，請(qǐng)比較x與3的大小，并給出判斷依據(jù)：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操作
現(xiàn)象
關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱
A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡
B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀
C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失
打開彈簧夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉
             ___________________
從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸
尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解
（1）A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。
（2）C中白色沉淀是__________________，該沉淀的生成表明SO2具有___________性。
（3）C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_____________________。
（4）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣中成分共同作用，乙認(rèn)為是只有白霧參與反應(yīng)。
①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_____________;
乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。
②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：_____。
（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（I）（4分）為了探究苯酚和乙醇分子中羥基上氫原子的活潑性，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下甲、乙兩方案。
方案甲：實(shí)驗(yàn)1：取少量無水乙醚于試管中，加入少量金屬鈉。
實(shí)驗(yàn)2：各取3mL無水乙醚于試管中，分別加入少量等物質(zhì)的量的苯酚和乙醇，再投入大小相同的鈉塊。
方案乙：
各取少量等物質(zhì)的苯酚和乙醇于試管中，均在60℃的水浴加熱，待苯酚熔化后，各放入相同大小的一小塊金屬鈉。(已知：苯酚的密度為1.07g/mL)
(1)方案甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是                              。
(2)方案乙中觀察到：在乙醇中，鈉很快與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液保持澄清；在苯酚中，鈉塊表面有少量氣泡，且表面產(chǎn)生白色懸浮物，最后白色懸浮物充滿苯酚熔融液。
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的白色懸浮物為           ；
②苯酚熔融液與鈉的反應(yīng)速率不如無水乙醇與鈉的反應(yīng)快，其可能原因有
____________。
（II）（12分）某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色和紅色交替的現(xiàn)象，請(qǐng)寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
                                、                                        。
（2）甲和乙兩個(gè)水浴作用不相同。甲的作用是          ；乙的作用是                 
（3）反應(yīng)結(jié)束后，要檢驗(yàn)a中乙醇催化氧化的生成物，可加入            濁液并加熱，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式                                                      
（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有                 。要除去該物質(zhì)，可在混合液中加入            （填寫字母）。
ａ．氯化鈉溶液　　　　　b．苯　　　　 c．碳酸氫鈉溶液　　　　d．四氯化碳
然后，再通過　　　　　　（填試驗(yàn)操作名稱）即可除去。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）“旺旺雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”。為此我對(duì)干燥劑的有關(guān)問題進(jìn)行相關(guān)探究：
（1）問題1：為什么生石灰（CaO）可作干燥劑？（用化學(xué)方程式表示）        。
（2）我又對(duì)它作了一系列探究，獲得較多收益，其有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案如下：
問題與猜想
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
問題2：小紙袋中的物質(zhì)
能否繼續(xù)作干燥劑？
取足量小紙袋中固體放入燒杯中，加入適量水，觸摸杯壁。
 
不能作
干燥劑
問題3：我猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈣，該如何驗(yàn)證我的猜想？
      
 
 該干燥劑樣品中有碳酸鈣
  （3）問題4：樣品中碳酸鈣的含量如何？某同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：用鹽酸溶解該干燥劑樣品→干燥所得氣體→用NaOH溶液吸收氣體→根據(jù)NaOH溶液的增重計(jì)算該樣品的含量，實(shí)驗(yàn)過程中所取該干燥劑樣品的質(zhì)量為10.0g。
實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
.
①A為溶解該干燥劑樣品的裝置，若已準(zhǔn)備了長(zhǎng)頸漏斗、雙孔橡膠塞、導(dǎo)氣管，為完成溶解至少還需要的實(shí)驗(yàn)儀器是                                   。
②A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               
③將插入溶液C中管子的下端改成具有多孔的球泡(如圖中的D)，有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是                                                   。
④當(dāng)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置并進(jìn)行正確操作后可以準(zhǔn)確測(cè)定出干燥劑樣品的含量（假設(shè)生成氣體沒有損失，并完全吸收）。若此時(shí)C裝置在實(shí)驗(yàn)前后其質(zhì)量增加了3.6g，則該干燥劑樣品的含量為       ％。

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同步練習(xí)冊(cè)答案