【題目】實(shí)驗(yàn)題
Ⅰ.海藻中提取碘的流程如圖,已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng) 回答下列問(wèn)題:
(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和③的名稱:________;________。
(2)在 3 mL 碘水中,加入 1 mL 四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是下圖中的________ (注:試管中深色區(qū)為紫紅色溶液)。
Ⅱ.欲配制 480mL0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液,試回答下列問(wèn)題。
(3)配制上述溶液需要的儀器有:藥匙、托盤(pán)天平、量筒、玻璃棒、________。
(4)應(yīng)稱取的 NaOH 固體的質(zhì)量為________ g。
(5)某學(xué)生實(shí)際配制的 NaOH 溶液的濃度為 0.51mol·L-1,原因可能是_________。
A.使用濾紙稱量 NaOH 固體 B.容量瓶中原來(lái)存有少量水
C.溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌 D.用膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度
E.加水時(shí)超過(guò)刻度線,用膠頭滴管吸出 F.轉(zhuǎn)移溶液之前未經(jīng)冷卻
【答案】過(guò)濾 萃取、分液 D 500 mL 容量瓶、燒杯、膠頭滴管 10.0 D F
【解析】
Ⅰ.海帶灼燒可生成水和二氧化碳,海帶灰中含有碘化鉀等物質(zhì),溶于水,過(guò)濾得到含有碘離子的溶液,加入氯水或通入氯氣,氯氣置換出碘,得到碘的水溶液,用苯或四氯化碳萃取、分液,有機(jī)層經(jīng)蒸餾可得到碘;
Ⅱ.沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,實(shí)際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液;依據(jù)m=cV/M計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量;分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=n/V進(jìn)行誤差分析。
Ⅰ.(1)過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體,根據(jù)流程可知,分離固體海帶灰和液體碘離子的溶液用過(guò)濾;因?yàn)榈庠谟袡C(jī)溶劑中的溶解度比水大,且碘和有機(jī)溶劑易于分離,所以用萃取然后分液得到含碘的有機(jī)溶液,故答案為:過(guò)濾;萃取、分液;
(2)碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度,能將碘水中的碘轉(zhuǎn)移到四氯化碳中,四氯化碳的密度比水大,溶解碘后溶液為紫紅色,所以在3mL碘水中,加入1mL四氯化碳,振蕩、靜置后,觀察到試管里的分層現(xiàn)象是溶液分層,上層顏色接近無(wú)色,下層呈紫紅色,故選D,故答案為:D;
Ⅱ.(3)沒(méi)有規(guī)格為480mL的容量瓶,配制時(shí)需要選用500mL的容量瓶,實(shí)際上配制的是500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,配制步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,需要使用的儀器有:托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等,還缺少的玻璃儀器為:燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管;
(4)配制500mL 0.5mol/L的氫氧化鈉溶液,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:m(NaOH)=40g/mol×0.5mol/L×0.5L=10.0g,故答案為:10.0;
(5)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH的溶液的濃度為0.51molL-1,可知配制的濃度偏高。
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體,而氫氧化鈉容易潮解,故真正的氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,故所配溶液的濃度偏低,故A不選;
B、容量瓶中原來(lái)存有少量水即用來(lái)配制溶液,對(duì)溶液濃度無(wú)影響,因?yàn)橹灰ㄈ輹r(shí)正確,至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的,對(duì)濃度無(wú)影響,故B不選;
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌,會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,所配溶液濃度偏低,故C不選;
D、膠頭滴管加水定容時(shí)俯視刻度,溶液體積偏小,濃度偏大,故D選;
E、定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線,溶液的體積偏大,濃度偏低,故E不選;
F、溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容,待冷卻后溶液體積偏小,則濃度偏高,故F選;
故選DF,故答案為:DF。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)下圖中______(填“A”或“B”)是堿式滴定管,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。
(2)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填“現(xiàn)象”)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
(3)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(____)
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí),開(kāi)始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
(4)若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
(5)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
滴定次數(shù) 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L-1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫(xiě)出簡(jiǎn)要過(guò)程)。______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知: 下列說(shuō)法不正確的是
A. M、N和W均能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)
B. M不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色
C. M與足量的H2反應(yīng)后的產(chǎn)物的一氯代物有4種
D. W的所有碳原子不可能在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)R單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式,晶胞分別如下圖所示。A中原子堆積方式為________堆積,A、B中R原子的配位數(shù)之比為________。
(2)已知單質(zhì)D為面心立方晶體,如圖所示,D的相對(duì)原子質(zhì)量為M,密度為8.9 g/cm3。
試求:
①圖中正方形邊長(zhǎng)=________cm(只列出計(jì)算式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
②試計(jì)算單質(zhì)D晶體中原子的空間利用率:________(列出計(jì)算式并化簡(jiǎn))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂-空氣電池的工作原理如圖所示,電池反應(yīng)方程式為:2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 通入氧氣的電極為正極
B. 放電時(shí),溶液中的OH-由正極移向負(fù)極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為Mg-2e-=Mg2+
D. 采用多孔Pt電極有利于氧氣擴(kuò)散,提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸而積
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:
A. a=b
B. 混合溶液的pH值為7
C. 混合溶液中C(H+)=
D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,一氧化碳和二氧化碳的混合氣體5.6L,如果二氧化碳的質(zhì)量為2.2g,則一氧化碳的質(zhì)量為( )
A. 5.6g B. 4.4g C. 2.8g D. 1g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化鈉(Na3N)是一種重要的化合物,它與水作用可產(chǎn)生NH3。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Na3N的電子式為______________________,該化合物是通過(guò)________鍵形成的。
(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成________種鹽,其電子式是_________________。
(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)。
(4)比較Na3N中兩種粒子的半徑大小________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微型直接甲醇燃料電池能量密度高,可應(yīng)用于各類(lèi)便攜式電子產(chǎn)品,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. 多孔擴(kuò)散層可起到傳導(dǎo)電子的作用
B. 負(fù)極上直接通入無(wú)水甲醇可提高電池的比能量
C. 當(dāng)電路中通過(guò)3mol e- 時(shí),內(nèi)電路中有3mol H+ 透過(guò)質(zhì)子交換膜
D. 電池工作時(shí),H+ 向陰極催化層遷移
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