19．工業(yè)上常用NaHSO3處理含Cr2O72-的廢液，反應(yīng)的離子方程式為：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O
下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化產(chǎn)物是SO42-
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3
C．Cr2O72-表現(xiàn)了氧化性
D．還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移3mol

分析 5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O，其中Cr2O72-中Cr化合價(jià)由+6降低到+3為氧化劑，生成Cr3+為還原產(chǎn)物，HSO3-中S化合價(jià)由+4升高到+6為還原劑，生成SO42-為氧化產(chǎn)物，以此解答該題．

解答 解：A．由以上分析可知，HSO3-中S化合價(jià)由+4升高到+6為還原劑，生成SO42-為氧化產(chǎn)物，故A正確；
B．由方程式可知，Cr2O72-中Cr化合價(jià)由+6降低到+3為氧化劑，HSO3-中S化合價(jià)由+4升高到+6為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：3，故B正確；
C．Cr2O72-中Cr化合價(jià)由+6降低到+3為氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，故C正確；
D．Cr2O72-中Cr化合價(jià)由+6降低到+3，所以還原1molCr2O72-，電子轉(zhuǎn)移（6-3）×2=6mol，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．3.0g由葡萄糖和冰醋酸組成的混合物中含有的原子總數(shù)為0.3NA
B．1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.1NA
C．用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氫氣時(shí)，理論上鉛蓄電池中消耗氫離子數(shù)目為4NA
D．氫氣與氯氣反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯化氫，斷裂化學(xué)鍵的總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．元素的電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大�。娯�(fù)性應(yīng)用：判斷元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱．下表列出了同周期的幾種短周期元素的部分性質(zhì)
請(qǐng)回答下列問題：
元素符號(hào)ABCDE
電負(fù)性3.02.5X1.50.9
原子半徑（單位nm）0.0990.1020.1100.1430.186
主要化合價(jià)-1，+7-2，+6-3，+5+3+1
（l）寫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）X的值應(yīng)為D（填字母）；
A.3.6    B.3.1    C.1.4    D.2.1
（3）分析表中數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述同周期元素（除惰性氣體）電負(fù)性大小與原子半徑的關(guān)系：同周期元素的原子半徑越小，電負(fù)性越大；
（4）A、B、C三種元素形成的氫化物中，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：HCl＞H2S＞PH3（用化學(xué)式表示）
（5）A、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方  程式書寫正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組X試劑離子方程式
AK+、Na+、ClO-、SO42-少量SO2SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過(guò)量H2S2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、[Al（OH）4]-過(guò)量銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-═CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．鋅片發(fā)生氧化反應(yīng)作陰極
B．電子從鐵片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向鋅片
C．鐵片上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e→4OH-
D．該裝置可用于研究外加電流陰極保護(hù)法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量Na2O2與22.4LCO2氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，所得混合氣體的分子數(shù)等于2NA
D．298K時(shí)，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)敘述不正確的是（　　）
A．44g乙醛中所含的氧原子數(shù)為NA
B．足量的銅與40mL 10mol/L硝酸反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.2NA
C．14g乙烯中所含的C-H 鍵數(shù)目為2NA
D．0.1 mol NH3中所含的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．磷酸鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型LiFePO4通過(guò)粘合劑附著在鋁箔表面，負(fù)極石墨材料附著在銅箔表面，電解質(zhì)為溶解在有機(jī)溶劑中的鋰鹽．電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：LiFePO4+6C$?_{放電}^{充電}$ Li1-xFePO4+LixC6，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖中聚合物隔膜是陰離子交換膜
B．充電時(shí)，Li+遷移方向是“由右向左”
C．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+
D．用該電池電解精煉銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子1.25mol時(shí)能得到精銅32g，則電子利用率為80%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
      族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪⑫
（1）寫出①、②兩種元素的名稱碳，氮；⑧、⑨兩種元素的符號(hào)Si，P．
（2）在這些元素中，Na（用元素符號(hào)填寫，下同）是最活潑的金屬元素；F是最活潑的非
金屬元素．
（3）這些元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物中HClO4酸性最強(qiáng)；NaOH堿性最強(qiáng)；能形成兩性氫氧化物的元素是Al．
（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì)，Na更活潑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案