如圖表示催化劑對(duì)某反應(yīng)活化能的影響．幾種酸的電離常數(shù)如下：HClO Kw=2.95×10-8，Kw=1.02×10-10H2CO3 Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11根據(jù)圖象和數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、圖說(shuō)明了催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，并降低了活化能
B、圖中該反應(yīng)沒(méi)有催化劑參與時(shí)活化能為E2-E1
C、將少量CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO 3
D、相同濃度的NaClO溶液和溶液，前者pH小
考點(diǎn)：活化能及其對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,探究濃度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響
專(zhuān)題：
分析：A、從圖中看出b的活化能小于a的活化能；
B、沒(méi)有催化劑參與時(shí)活化能較大，為E4-E2；
C、碳酸酸性大于次氯酸的酸性，將少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉；
D、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液濃度相同時(shí)，酸性越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)；
解答： 解：A、從圖中看出b的活化能小于a的活化能，說(shuō)明了催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，并降低了活化能，故A正確；
B、沒(méi)有催化劑參與時(shí)活化能較大，為E4-E2，故B錯(cuò)誤
C、碳酸酸性大于次氯酸的酸性，將少量CO2通入NaClO溶液中生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，發(fā)生反應(yīng)NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3，故C正確；
D、強(qiáng)堿弱酸鹽溶液濃度相同時(shí)，酸性越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)，PH越大，從電離常數(shù)HClO Kw=2.95×10-8，Kw=1.02×10-10看出酸性弱，故D正確；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了根據(jù)電離常數(shù)判斷酸的強(qiáng)弱問(wèn)題和化學(xué)反應(yīng)的活化能的判斷，注意影響活化能的因素．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于溶液中離子濃度的說(shuō)法正確的是（　　）
A、0.1mol．L-1的NaHCO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B、室溫下，將物質(zhì)的量濃度相等的一元酸HA和KOH等體積混合，溶液的pH=9，則：c（OH-）=c（K+）-c（A-）=
KW
1×10-9
mol．L-1
C、將HCN和HF溶液混合，達(dá)平衡時(shí)：c（H+）=
Ka(HCN)．c(HCN)
C(CN-)
+
Ka(HF)．c(HF)
c(F-)
D、等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa配置成混合溶液，已知其中c（CH3COO-）＞c（Na+），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）NaHCO3俗名
 
．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）鋁是一種日常生活中應(yīng)用很廣的重要金屬，在酒精燈上加熱未經(jīng)打磨的鋁箔，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．鋁制炊具長(zhǎng)時(shí)間燒煮堿性食物的過(guò)程中，鋁的保護(hù)膜將被破壞．寫(xiě)出鋁的保護(hù)膜與堿反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）石英、水晶盒瑪瑙的主要成分都是SiO2，寫(xiě)出SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式
 
．硅膠常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品等的干燥劑，也是良好的催化劑載體，其原因是
 
．
（4）氯氣通入NaOH溶液中可以制得具有高效殺菌、消毒、漂白作用的漂白液，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸在不加熱的條件下反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
①被氧化的元素是
 
，氧化劑是
 
．
②將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及相應(yīng)的物質(zhì)的量按先后順序填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=-444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是（　�。�
A、焓變B、溫度C、壓強(qiáng)D、熵變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化錳是常見(jiàn)的催化劑，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO3+O2?2MnO2+2CO2，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為②MnCO3?MnO+CO2③2MnO+O2?2MnO2
（1）試寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K1=
 
，K1與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3關(guān)系為
 
．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H
 
0．
（3）某科研小組對(duì)碳酸錳熱分解法制二氧化錳的條件（熔燒溫度和氣氛）進(jìn)行了研究，獲得三幅圖（如圖所示），則制備熔燒溫度為
 
，氣氛條件為
 
．圖2中是在常壓下獲得的數(shù)據(jù)試在圖2中用粗虛線畫(huà)出10MPa下反應(yīng)溫度與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．
（4）MnO2也可以MnSO4-H2SO4-H2O體系為電解液在陽(yáng)極電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
 
，電解后溶液的pH將
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2012年6月24日，“蛟龍”號(hào)載人潛入器成功下滑至西太平洋馬里亞納海溝7020米處．同年6月27日，中國(guó)“蛟龍”再次刷新“中國(guó)深度”-下潛7062米．“蛟龍”號(hào)載人潛水器的外殼是耐超高壓的鈦合金，下面有關(guān)合金的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鈦合金是一種新型金屬單質(zhì)
B、鈦合金熔點(diǎn)比成分金屬高，且硬度也更大
C、目前人類(lèi)使用最廣泛的金屬材料是鋁合金
D、青銅、碳素鋼、合金鋼和硬鋁都是合金

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，已知放電時(shí)電池反應(yīng)為（　�。�
2PbSO4+2H2O
充電
放電
PbO2+Pb+H++2SO
 
2-
4
．
A、K與N相接時(shí)，能量由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移
C、K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極
D、K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
A、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最弱的是X
B、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z一定強(qiáng)于Y
C、形成的單核陰離子還原性Y強(qiáng)于X
D、Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性，它在水溶液中有漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
①2K2CrO4+H2SO4═K2Cr2O3+K2SO4+H2O，
②Fe2（SO4）3+2HI═2FeSO4+I2+H2SO4，
③K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O．
下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A、①②③均是氧化還原反應(yīng)
B、氧化性強(qiáng)弱順序：K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2
C、反應(yīng)②中1mol還原劑失去電子數(shù)為6.02×1023
D、反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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