【題目】將15g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中,反應(yīng)完全后得到11.2L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該混合物的組成可能是
A. 鈉和鐵 B. 鎂和銅 C. 鋁和鎂 D. 鋅和鐵
【答案】B
【解析】試題分析:可根據(jù)平均電子摩爾質(zhì)量法進(jìn)行計(jì)算,生成H2物質(zhì)的量為11.2L÷22.4L/mol=0.5mol,轉(zhuǎn)移電子為1mol,則金屬混合物的平均電子摩爾質(zhì)量為15g/mol,A、鈉的電子摩爾質(zhì)量為23g/mol,鐵平均電子摩爾質(zhì)量為28g/mol,都大于15g/mol,不可能,A錯(cuò)誤;B、鎂電子摩爾質(zhì)量為12g/mol,銅不與鹽酸反應(yīng),平均電子摩爾質(zhì)量可能為15g/mol,B正確;C、鋁的電子摩爾質(zhì)量為9g/mol,鎂的電子摩爾質(zhì)量12g/mol,都小于15g/mol,不可能,C錯(cuò)誤;D、鋅的電子摩爾質(zhì)量為32.5g/mol,鐵的電子摩爾質(zhì)量為28g/mol,都大于15g/mol,不可能,D錯(cuò)誤,答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+,向該溶液中通入過量的Cl2,則下列判斷正確的是
①反應(yīng)前后,溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+ ②有膠狀物質(zhì)生成
③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。
A.僅①②③④ B.僅②③④ C.僅①③⑤ D.僅②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子aA3+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),判斷下列關(guān)系正確的是
A. 原子序數(shù):a>b>d>c
B. 原子半徑:A >B>C>D
C. 離子的還原性:D->C2-
D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2C> HD
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到2mol乙酸和1mol醇,該醇的分子式為
A.C14H18O5 B.C14H22O3 C.C14H22O5 D.C14H10O5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.乙烯、1, 3-丁二烯、聚乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B.實(shí)驗(yàn)室中要除去乙烷中混有的乙烯氣體,可以用通入H2催化加氫的方法
C.沸點(diǎn)由高到低依次為:正戊烷>異戊烷>新戊烷>正丁烷>異丁烷
D.室溫光照條件下,可以用CH4與氯氣制取純凈的一氯甲烷,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件或者反應(yīng)物用量改變,不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是:
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Fe和Cl2 D. AlCl3和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式,正確的是
A. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B. 硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸:Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
C. 把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池,其正極反應(yīng)為Fe3++e-=Fe2+
D. 向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性,則離子方程式為H++SO42-+OH-=BaSO4↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是( )
A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性,又表現(xiàn)非金屬性
B. 同周期相鄰主族元素的原子,其質(zhì)子數(shù)之差均為1
C. 第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
D. 從左到右,元素周期表中的第5列為VA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烷烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,則該烴的分子式不可能的( )
A. C2H6 B. C4H10 C. C5H12 D. C8H18
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