Question

某無(wú)色溶液X，由K⁺、NH⁺₄、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO^2-₃、SO^2-₄中的若干種離子組成，取該溶液進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
（1）白色沉淀甲是

硫酸鋇

；
（2）試寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成氣體A、B的離子方程式

CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

、

NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O

；
（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，可確定X溶液中一定存在的離子是

CO₃^2-、SO^2-₄

，尚未確定是否存在的離子是

K⁺

．

Answer 1

分析：無(wú)色溶液，判斷Fe³⁺不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO₃^2-；則一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；氣體A為CO₂；溶液I加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，白色沉淀甲是硫酸鋇．

解答：解：無(wú)色溶液，判斷Fe³⁺不存在，加過(guò)量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO₃^2-；則一定不含有Ba²⁺、Al³⁺；氣體A為CO₂；溶液I加入過(guò)量氫氧化鋇反應(yīng)生成氣體B為氨氣，一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根．
（1）白色沉淀甲是硫酸鋇，故答案為：硫酸鋇；
（2）碳酸鈉溶液與過(guò)量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成CO₂，反應(yīng)的離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，銨鹽能與堿反應(yīng)生成氨氣：NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；NH⁺₄+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（3）X溶液中一定存在的離子是CO₃^2-、SO^2-₄，一定不存在的離子是Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺，尚未確定是否存在的離子是K⁺，故答案為：CO₃^2-、SO^2-₄；K⁺；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，注意離子共存的正確判斷，題目難度中等．