在一定溫度下，反應(yīng)2HBr(g) H2(g)＋Br2(g) ΔH＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是（  ）

A. 減小壓強(qiáng)         B. 縮小體積         C. 降低溫度         D. 增大氫氣的濃度

 

【答案】

B

【解析】顏色額深淺只與單質(zhì)溴的濃度大小有關(guān)系，只要單質(zhì)溴的濃度增大，顏色就變深。A需要擴(kuò)大容器的容積，濃度減小。降低溫度或增大氫氣的濃度，平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溴單質(zhì)的濃度減小�？s小容積，平衡不移動(dòng)，但單質(zhì)溴的濃度增大，所以答案選B。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，把2摩SO2和1摩O2通入一個(gè)一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)．現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量（摩）．如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）若a=0，b=0，則c=
2
2
．
（2）若a=0.5，則b=
0.25
0.25
和c=
1.5
1.5
．
（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：
a+c=2，2b+c=2
a+c=2，2b+c=2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH3  N2+3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2mol W，若測(cè)得以Z的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min），則前2min內(nèi)，用X的物質(zhì)的量濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
0.05mol/L?min
0.05mol/L?min
；2min末時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為
0.25mol/L
0.25mol/L
；化學(xué)方程式中，Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n=
4
4
．
（2）在一定溫度下，反應(yīng)：2A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）在恒容容器中進(jìn)行，不能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是
A
A

A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化
B．混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化
C．A的質(zhì)量不再改變
D．平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?
 2HI（g）△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖（Ⅱ）所示．若改變反應(yīng)條件，w（HI）的變化曲線如圖（Ⅰ）所示，則改變的條件可能是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)：
反應(yīng)Ⅰ：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484.0kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O2（g）?CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
（1）298K時(shí)，將a mol CO2與b mol H2混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L-1．則：
①v（H2）=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1
．
②CO2與H2發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ?mol-1
．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃）
＜
＜
 K（830℃）（填寫(xiě)“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)平衡后測(cè)得c（CO2）=0.040mol?L-1．則：①能說(shuō)明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．v（CO2）=2v （O2）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（CO）=2v正（O2）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=
56.56
56.56
．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，平衡常數(shù)K（a）
=
=
K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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