18．最近科學家們發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示．頂點和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，則它的化學式是（　�。�
A．TiCB．Ti6C7C．Ti14C13D．Ti13C14

分析 由題意：最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，可知題給模型是一個分子模型，分子中含有的原子個數(shù)就是其分子式中的原子個數(shù)．

解答 解：根據(jù)題意知，圖給結構就是其分子結構，分子中含有的原子就是其化學式中含有的原子，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可，其分子式為Ti14C13．
故選：C．

點評 本題考查了復雜分子化學式的判斷，難度不大，明確題給模型是一個分子模型，而不是晶胞模型，直接數(shù)出其中的Ti原子和C原子個數(shù)即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在密閉容器中將CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2，且K=1．若用2molCO和5mol H2O相互混合并加熱到800℃，反應達到平衡狀態(tài)，則下列說法正確的是（　�。�
A．此時水的轉化率為71.4%
B．此時CO2的體積分數(shù)為20.4%
C．若再向容器內(nèi)通入5mol H2O，則達到新平衡時，H2O的轉化率升高
D．若從容器內(nèi)移走5mol H2O，則達到新平衡時，CO的轉化率升高

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某探究小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗．查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：
C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
相對分子質(zhì)量46147.5163.564.5
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙醇
（1）儀器A中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流，寫出E中所有可能發(fā)生的無機反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
（4）反應結束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CCl3COOH．你認為此方案是否可行不可行．
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.40g配成待測溶液，加入0.1000mol•L-1碘標準溶液20.00mL，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至終點．進行三次平行實驗，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%（計算結果保留三位有效數(shù)字）．
滴定的反應原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強，某學習小組的同學設計了以下三種方案，你認為能夠達到實驗目的是abc．
a．分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測量濃度均為0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導電性，測得乙酸溶液的導電性弱
c．測定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤的氣化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化學工業(yè)的重要組成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol -1和-726.5kJ•mol-1．請寫出甲醇（CH3OH）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）；
②某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應后，5min達到平衡時測得c（CO）=0.2mol•L-1，此時的溫度為250℃，則反應速率v（H2）=0.32 mol•L-1•min-1．
（3）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．200mL 0.5mol•L-1的鹽酸與14.3g Na2CO3•xH2O恰好完全反應生成CO2，則x為（　　）
A．5B．6C．9D．10

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到（　�。�
蒸餾水中，所形成的分散系：①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④分散質(zhì)粒子能透過濾紙 ⑤分散質(zhì)粒子不能透過濾紙 ⑥靜置后，會析出黑色沉淀．
A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．判斷正誤（對的請畫“√”，錯的請畫“×”）．
（1）有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學反應一定是氧化還原反應．×
（2）金屬陽離子一定只具有氧化性．×
（3）氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原．×
（4）氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就是還原劑×
（5）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被還原．√．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述不正確的是（　　）
A．1molCH4與4molCl2在光照下完全反應可生成1molCCl4
B．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定條件下都能發(fā)生取代反應
C．乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯不易
D．1體積的C2H4完全燃燒需同溫同壓下3體積的O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應．2min末測得容器中
有1.6mol SO2，請計算：
（1）2min末SO3的濃度；       
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應速率；
（3）2min內(nèi)SO3的平均反應速率 
（4）2min末SO2的轉化率．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案