Question

【題目】A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式_______________________________________；④反應(yīng)離子方程式__________________________________________________。

(2)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫(xiě)出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。④反應(yīng)的離子方程式_________________________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象_____________________。

(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B常用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為___________________________________________。

Answer 1

【答案】2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ AlO2-+CO2（過(guò)量）+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

【解析】

(1)D物質(zhì)具有兩性，則其為Al2O3或Al(OH)3，因?yàn)?/span>A是單質(zhì)，所以A為Al。由②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，推知C為NaAlO2，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，則D為Al(OH)3，B為Al2O3。②反應(yīng)為Al與NaOH溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；④反應(yīng)為NaAlO2與CO2、H2O等反應(yīng)，生成Al(OH)3和NaHCO3。

(2)A是應(yīng)用最廣泛的金屬Fe，黃綠色氣體單質(zhì)為Cl2，由反應(yīng)②，可確定C為FeCl3，④反應(yīng)用到Fe，則D為FeCl2，⑤反應(yīng)為FeCl2與Cl2的反應(yīng)。Fe與水高溫下反應(yīng)，生成Fe3O4和H2。④反應(yīng)為FeCl3與Fe反應(yīng)，生成FeCl2。FeCl3中加入氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的Fe(OH)2在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3。

(3)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，則其為Si，B常用于制作高檔光學(xué)器材，則其為SiO2，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱水玻璃，則C為Na2SiO3。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，D的溶液顯堿性，則其為Na2CO3。③反應(yīng)為SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na2SiO3和水。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤為SiO2與Na2CO3反應(yīng)，生成Na2SiO3和CO2氣體。

(1)由分析可知，A為Al，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為Al(OH)3；反應(yīng)②為Al與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；反應(yīng)④為NaAlO2與CO2、H2O等反應(yīng)，離子方程式為AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；答案為：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；AlO2-+CO2(過(guò)量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；

(2)由分析知，A為Fe，黃綠色氣體為Cl2，C為FeCl3，D為FeCl2；Fe與水高溫下反應(yīng)，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；反應(yīng)④為FeCl3與Fe反應(yīng)，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+；FeCl3中加入氫氧化鈉，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的Fe(OH)2，在空氣中逐漸被氧化為Fe(OH)3，現(xiàn)象為生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；Fe+2Fe3+＝3Fe2+；生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；

(3)由分析知，A為Si，B為SiO2，C為Na2SiO3，D為Na2CO3；反應(yīng)③為SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；反應(yīng)⑤為SiO2與Na2CO3反應(yīng)，化學(xué)方程式為SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑；答案為：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O；SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑。