【題目】氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品,常用作有機合成催化劑,還可用于顏料、防腐等工業(yè),它不溶于H2SO4、HNO3和醇,微溶于水,可溶于濃鹽酸和氨水,在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅[Cu2OH4-nCln],隨著環(huán)境酸度的改變n隨之改變。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、________

2)還原過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式:__________,若將(NH4)2SO3換成鐵粉也可得到CuCl,寫出離子方程式___________

3)析出的CuCl晶體水洗后要立即用無水乙醇洗滌,在真空干燥機內(nèi)于70℃干燥2h,冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是:______________________________。

4)隨著PH值減小[Cu2OH4-nCln]Cu% ________(填字母)

A. 增大 B.不變 C. 不能確定 D. 減小

5)如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下,反應(yīng)溫度對CuCl產(chǎn)率影響。由圖可知,溶液溫度控制在60℃時,CuCl產(chǎn)率能達到94%,當溫度高于65℃ 時,CuCl產(chǎn)率會下降,從生成物的角度分析,其原因可能是_____。

6)以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl,寫出電解時陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式:______。

【答案】漏斗 2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+ 防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化 D 溫度過高,促進了CuCl的水解(或溫度過高,促進了CuCl與空氣中氧氣反應(yīng)) Cu2++e-+Cl-=CuCl↓

【解析】

酸性條件下硝酸根離子具有氧化性,可氧化海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸銅,過濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl,發(fā)生2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+,經(jīng)硫酸酸洗,水洗后再用乙醇洗滌,烘干得到氯化亞銅。

1)過濾時用到的儀器漏斗、燒杯、玻璃棒;

2)還原過程中硫酸銅與亞硫酸銨、氯化銨和水反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和硫酸銨、硫酸,離子方程式為2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+;若換為Fe時,銅離子與鐵、氯離子反應(yīng)生成亞鐵離子和氯化亞銅,離子方程式為Cu2++ 2Cl-+ Fe=2CuCl↓+Fe2+

3)氯化亞銅在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅,真空干燥、密封包裝可防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化;

4)隨著pH值減小,溶液中c(H+)增大,則[Cu2OH4-nCln]中OH-的量逐漸減小,則Cl-的量增大,摩爾質(zhì)量增大,則Cu的百分含量減小,答案為D;

5)溫度過高時,CuCl與空氣中的氧氣反應(yīng),或促進了CuCl的水解,導(dǎo)致CuCl產(chǎn)率下降;

6)電解時陰極得電子,則銅離子得電子,與氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀,電極反應(yīng)式為Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】室溫下,向10mL0.1molL-1HX溶液中逐滴加入0.2molL-1YOH溶液,混合溶液的pH變化情況如圖所示(溫度和體積變化忽略不計)。則下列結(jié)論錯誤的是(

A.HX為一元強酸,YOH為一元弱堿

B.M點水的電離程度大于N點水的電離程度

C.N點對應(yīng)溶液中粒子濃度:c(YOH)>c(Y+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D.25pH=a時的YX溶液中水電離出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1

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【題目】關(guān)于0.1mol/L Na2CO3溶液,下列判斷不正確的是

A.粒子種類與NaHCO3溶液相同

B.升高溫度,c(CO32-)增大

C.加入CaCl2溶液,c(CO32-)減小

D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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【題目】電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100molL-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是(

A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線

B. 在相同溫度下,P點水電離程度大于M

C. M點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1

D. N點溶液中:c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

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【題目】化合物 I()是治療心臟病的一種重要藥物,可由簡單有機物 A、B 和萘( )合成,路線如下:

(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為_________E的化學(xué)名稱_______。

(2)由萘生成CB生成E的反應(yīng)類型分別為_________、_________

(3)I中含氧官能團的名稱為_______。

(4)D可使溴水褪色,由D生成G的反應(yīng)實現(xiàn)了原子利用率100%,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

(5)同位素標記可用來分析有機反應(yīng)中的斷鍵情況,若用超重氫(T)標記的

G)與F反應(yīng),所得H的結(jié)構(gòu)簡式為 則反應(yīng)中G)斷裂的化學(xué)鍵為 _______(填編號)

(6)YH的同分異構(gòu)體,滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式_________。

①含有萘環(huán),且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應(yīng),但不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可降解高分子材料P的結(jié)構(gòu)為:。如圖是P的合成路線。

已知:+R3OH+R2OH。

1B的結(jié)構(gòu)簡式是_______,試劑a_______。

2)③的化學(xué)方程式是______。

3GE互為同分異構(gòu)體,符合下列要求的G共有______種。(不考慮立體異構(gòu))①含有和E(C6H10O3)相同的含氧官能團②分子中含有六元環(huán)狀內(nèi)酯結(jié)構(gòu)

4)當④中反應(yīng)物以物質(zhì)的量之比11發(fā)生反應(yīng)時,反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是_____

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【題目】常溫下,用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

B. 溶液中②、③點水的電離程度:③>②

C. 點②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COO)=c(H)=c(OH)

D. 該滴定過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

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【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NOCO濃度如下表:

時間(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/______4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/______3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

L、X可分別代表壓強或溫度。下圖A表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______________________________

(3)實驗測得,v=k·c2(NO)·c2(CO)v=k·c(N2) ·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或 =”)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對NO進行吸附,F(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時間測得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時,NO的轉(zhuǎn)化率是不是對應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________

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【題目】實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì),焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣),下列說法正確的是

A. ①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

B. 管式爐加熱前,用試管在④處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度

C. 結(jié)束反應(yīng)時,先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D. 裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

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