【題目】實驗探究是體驗知識的產(chǎn)生和形成過程的基本途徑。下面是某同學完成的探究實驗報告的一部分:

實驗名稱:鹵素單質(zhì)的氧化性強弱比較

實驗藥品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化鉀試紙

實驗設計如下表:

實驗步驟

實驗結論

①新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

氧化性從強到弱的順序:氯、溴、碘

③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層顏色

請回答下列問題:

(1)完成該實驗需用到的實驗儀器是 、 。(填儀器名稱)

(2)步驟②中反應的化學方程式為 ,步驟③中反應的離子方程式為 。

(3)CCl4在實驗中所起的作用是 。

(4)該同學的實驗設計不足之處是 ,改進的辦法是 。

【答案】(1)試管;膠頭滴管

(2)2NaBr+Cl22NaCl+Br2;Cl2+2I-2Cl-+I2

(3)萃取劑

(4)沒能比較出溴和碘單質(zhì)的氧化性強弱;將步驟③改為:KI溶液+溴水+1 mL CCl4,振蕩,靜置,觀察四氯化碳層的顏色(或其他合理答案)

【解析】要通過實驗比較鹵素單質(zhì)的氧化性強弱,需證明氯氣的氧化性比溴強、溴的氧化性比碘強,該同學的探究過程只比較了氯氣和溴、氯氣和碘的氧化性強弱,沒有比較溴和碘的氧化性強弱,所以無法得到最終的實驗結論,應該加以改進。

練習冊系列答案
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【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體。下圖表示反應中的各種分子，其中不同的球表示不同種元素的原子。下列說法中，不正確的是 （ ）

A. 乙、丙所含元素種類相同 B. 甲、丁中同種元素化合價不相等

C. 該反應中共有三種元素 D. 化學方程式中乙、丁的化學計量數(shù)均為1

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A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上

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C.乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應而使其褪色

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A. 甲為組成乙的基本單位，且乙中最多含有20種甲

B. 由不同的甲形成乙后，相對分子質(zhì)量比原來少了4 832

C. 丙主要存在于細胞核中，且在乙的生物合成中具有重要作用

D. 如果甲中的R為C3H5O2，則由兩分子甲形成的化合物中含有16個H

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【題目】萘及其取代物是重要的有機合成材料和藥物中間體。實驗室由芳香化合物A和烴B制備1-乙基萘(M)的一種合成路線如下：

已知：Ⅰ.B的核磁共振氫譜中有2組吸收峰

Ⅱ. （R1、R2、R3表示H原子或烴基）

Ⅲ. （R1、R2、R3表示H原子或烴基）

請回答下列問題：

（1）A的化學名稱為________________，,B的結構簡式為________________________。

（2）B→C的反應類型為_______________________。

（3）D的分子式為_____________________，F(xiàn)中官能團的名稱為_______________________。

（4）G→H的化學方程式為_____________________________。

（5）含有萘環(huán)的M的同分異構體還有_______種；其中核磁共振氯譜為四組峰的結構簡式_________（任寫一種）。

（6）參照上述合成路線和信息，以丙酮和溴苯為原料（其他無機試劑任選），設計制備的合成路線_______________________________________。

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【題目】青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學品之一，其化學式為Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸處理時，還原產(chǎn)物只有NO，下列說法不正確的是(　　)

A. 青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B. 青石棉能完全溶解在NaOH溶液中

C. 青石棉的化學組成可表示為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D. 1 mol青石棉能使1 mol HNO3被還原

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【題目】(1)A元素原子的核電荷數(shù)為8，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為___________，該元素原子的二價陰離子中，核外電子數(shù)為___________，中子數(shù)是9的核素表示為___________。

(2)B元素原子的一價陽離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為40，該元素原子的原子核內(nèi)中子數(shù)為________。

(3)A、B形成11型化合物的相對分子質(zhì)量是___________。

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【題目】某化學課外活動小組通過實驗探究NO2的性質(zhì)。已知：2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O。

任務1：利用如圖所示裝置探究NO2能否被NH3還原(夾持固定裝置已略去)。

請回答下列問題：

（1）E裝置中制取NO2的化學方程式是_____________________________。

（2）若NO2能被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是________________。

（3）此實驗裝置存在的一個明顯缺陷是_______________________________________。

任務2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應。

（4）實驗前，該小組同學提出三種假設。

假設1：二者不反應；

假設2：NO2能被Na2O2氧化；

假設3：________________________________________________。

（5）為了驗證假設2，該小組同學選用任務1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置(如圖所示)，重新組裝，進行實驗。

①裝置的合理連接順序是(某些裝置可以重復使用)_________________。

②實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成。推測B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

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