【題目】E是一種能發(fā)生加聚反應的有機合成中間體,合成E的路線如下。
(1)反應①的類型是________________;反應②的試劑和條件是__________________。
(2)寫出反應③的化學方程式_______________________________。
(3)D的結構簡式___________。
D有多種同分異構體,寫出一種符合下列要求的結構簡式____________。
i. 含有苯環(huán) ii. 能發(fā)生水解反應 iii. 苯環(huán)上的一溴代物有兩種
(4)通過反應⑤得到E的產率不高,原因是___________________________。
(5)設計一條由CH3CH=CHCH3為原料制備的合成路線。___________
(合成路線常用的表示方法為:XY……目標產物)
【答案】加成 NaOH/H2O、加熱 D既有羥基又有羧基,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應時,會生成酯類等副產物,影響產率
【解析】
由B物質逆向推斷可知,A為苯乙烯,與Br2發(fā)生加成反應得到B,以物質D為中心,正向和逆向推斷可知,D中一定含有羥基和羧基,C物質被兩次氧化得到D,可知C物質中含有羥基,由此繼續(xù)逆向推斷可知,B物質中的Br原子水解得到羥基,再被氧化得到羧基,E物質是D物質自身酯化得到的酯;
(1)依據上述推斷分析可知,A為苯乙烯,與Br2發(fā)生加成反應得到B,則反應①是加成反應,反應②是鹵代烴的水解反應,反應條件為氫氧化鈉的水溶液、加熱,
故答案為:加成;NaOH/H2O、加熱;
(2)反應③是C物質中的羥基被氧化成醛基,化學反應方程式為:,
故答案為:;
(3)由物質B可知,D 中含有一個苯環(huán),另3個C原子相連,其中D含有一個羥基和一個羧基,即可推斷出D的結構簡式為:,若D的同分異構體含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應即含有酯基,并且苯環(huán)上的一溴代物有兩種,可推斷出D的同分異構體的結構簡式為:,
故答案為:;;
(4)通過反應⑤得到E的產率不高,是由于D既有羥基又有羧基,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應時,會生成酯類等副產物,影響產率,
故答案為:D既有羥基又有羧基,在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應時,會生成酯類等副產物,影響產率;
(5)由聚合物的結構逆向推斷形成聚合物的單體是2-丁烯和1,3丁二烯,所以只要用2-丁烯合成出1,3丁二烯再發(fā)生加聚反應即可,合成路線為:,
故答案為:。
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【題目】如圖是以鉛蓄電池為電源,模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C、D均為石墨電極)。電解一段時間后,若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味,D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味。請回答以下問題:
(1)已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O,則A極的電極反應為___________________________;
(2)電解飽和食鹽水的離子反應方程式是__________________;
(3)電極C的電極反應是_____________________________________________;
(4)電解時為防止兩種氣體產物混合,用陽離子交換膜做隔膜。則電解時Na+從______極區(qū)移向_____極區(qū)(填“C”或“D”);
(5)若電路上有0.2mol電子的電量通過,則鉛蓄電池中消耗硫酸_________mol。
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【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖,則該反應( )
A. 正反應放熱,L是固體
B. 正反應放熱,L是氣體
C. 正反應吸熱,L是氣體
D. 正反應放熱,L是固體或氣體
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【題目】最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的( )
A. s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) B. s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)
C. f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū) D. s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)
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【題目】(1)釩在元素周期表中的位置為__________,其價層電子排布圖為____________。
(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式:__________________。
(3) Fe3+的電子排布式為__________________。
(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。
(5) Ni2+的價層電子排布圖為_____________________。
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. KClO 堿性溶液與 Fe(OH)3 反應:3ClO+2Fe(OH)3=2FeO42+3Cl+4H++H2O
B. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32- +2H+= SO2↑+S↓+H2O
C. 硬脂酸與乙醇的酯化反應:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O
D. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
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【題目】某溫度下,BaSO4飽和溶液中加少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀,若以Ksp表示該溫度下BaSO4的溶度積常數(shù),則平衡后的溶液中
A. c(Ba2+)=c(SO42-)= B. c(Ba2+)·c(SO42-)>Ksp,c(Ba2+)=c(SO42-)
C. c(Ba2+)·c(SO42-)=Ksp,c(Ba2+)>c(SO42-) D. c(Ba2+)·c(SO42-)≠Ksp,c(Ba2+)<c(SO42-)
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【題目】常溫下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L
CH3COOH溶液滴定曲線如右圖。下列說法正確的是
A. 點①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+)
B. 點②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)
C. 點③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
D. 滴定過程中可能出現(xiàn):c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.向蒸餾水中滴加濃H2SO4時,KW不變
B.常溫下,0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液pH為12
C.Na2CO3水解的離子方程式為:CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同
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