【題目】下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( 。

A.NH4ClNH3HCl↑B.2Na2O22CO2=2Na2CO3O2

C.2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD.NH3CO2H2O=NH4HCO3

【答案】B

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成,要求反應(yīng)物和生成物均含離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。

A.反應(yīng)物NH4Cl中銨根離子和氯離子以離子鍵結(jié)合,N原子和H原子之間由極性共價(jià)鍵結(jié)合,生成物NH3HCl均由極性共價(jià)鍵構(gòu)成,生成物不含離子鍵,A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)物Na2O2含離子鍵和非極性共價(jià)鍵,CO2含極性共價(jià)鍵,生成物Na2CO3含離子鍵和極性共價(jià)鍵,O2含非極性共價(jià)鍵,B正確;

C.反應(yīng)物NaOH含離子鍵和極性共價(jià)鍵,Cl2含非極性共價(jià)鍵,生成物NaCl含離子鍵,NaClO含離子鍵和極性共價(jià)鍵,H2O含極性共價(jià)鍵,生成物不含非極性共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;

D.反應(yīng)物NH3CO2H2O均由極性共價(jià)鍵構(gòu)成,不含離子鍵和非極性共價(jià)鍵,生成物NH4HCO3含離子鍵和極性共價(jià)鍵,不含非極性共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、YZ、M、NQ、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____,P元素屬于_____ 區(qū)元素。

(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____(寫(xiě)分子式),理由是_____。

(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是___。

(4)元素M與元素Q形成晶體中,M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。

(5)P單質(zhì)形成的晶體中,P原子采取的堆積方式為_____P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____(用含π表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,幾種酸的電離平衡常數(shù)如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的①NaClO溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 Na2SO3溶液,pH值由大到小的順序是____________________。(填序號(hào))

(2)用離子方程式表示NaClO溶液呈堿性的原因是____________________________________________。

(3)0.1mol/L的氯化銨溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________,只改變下列一個(gè)條件,能使c(NH4+)c(Cl-)比值變大的是______________________。(填標(biāo)號(hào))

A.加入固體硫酸銨

B.通入少量氯化氫

C.降低溶液溫度

D.加入少量固體氫氧化鈉

(4)假設(shè)25 ℃時(shí),0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-6mol/L,則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù):Kb(NH3·H2O)=_________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】H3PO4NaOH溶液反應(yīng)的體系中,含磷的各種粒子的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某粒子的濃度占各粒子濃度之和的分?jǐn)?shù))pH 的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. pH=13時(shí),溶液中主要含磷粒子濃度大小關(guān)系為c(HPO42-)>c(PO43)

B. 為獲得盡可能純的NaH2PO4,pH應(yīng)控制在4~5.5 左右

C. pH=7.2時(shí),HPO42-、H2PO4-的分布分?jǐn)?shù)各為0.5,則H3PO4Ka2=10-7.2

D. 由圖中數(shù)據(jù)分析可知Na2HPO4 溶液顯堿性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T時(shí),向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得PCl30.2 mol,如果此時(shí)再向容器中充入1.0 mol PCl3 1.0 mol Cl2,在相同溫度下再次達(dá)平衡時(shí),PCl3 的物質(zhì)的量是

A. 0.2 mol B. 大于0.4mol

C. 0.4 mol D. 大于0.2 mol,小于0.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示______________________________,K值大小與溫度的關(guān)系是:溫度升高,K____(填序號(hào)) 。

a.一定增大 b.一定減小 c.可能增大也可能減小

(2)在一體積為10L的容器中,通入一定量的COH2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)H2O(g)CO2(g)H2 (g) △H<0;COH2O濃度變化如下圖,則0~4 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=______ mol/(L·min)

(3)t1℃(高于850℃)時(shí),在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3 min~4 min之間的時(shí)間段,正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系是v()______v()( “>”、 “<”、 “=”或“無(wú)法確定”);C1_______0.08 mol/L ( “>”、 “<”、 “=”)。

②反應(yīng)在4 min~5 min之間,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),可能的原因是_______(單選),表中5 min~6 min之間數(shù)值發(fā)生變化,可能的原因是_______(單選)。

a.增加水蒸氣 b.降低溫度 c.使用催化劑 d.增加氫氣的濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題:

(1)通入氧氣的電極為_____________ (填“正極”或“負(fù)極”),負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________________________________ 。

(2)石墨電極為__________(填“陽(yáng)極”或“陰極”),反應(yīng)一段時(shí)間后,在乙裝置中滴入酚酞溶液,__________ 區(qū)(填“鐵極”或“石墨極”)的溶液先變紅。

(3)如果粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì),丙裝置中反應(yīng)一段時(shí)間,硫酸銅溶液濃度將________________,填“增大”“減 小”或“不變”)。精銅電極上的電極反應(yīng)式為_______________________。

(4)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,有224m L氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中鐵電極上生成的氣體在標(biāo)況下體積為_________L;丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為 ____________g 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】80 ℃時(shí),2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0),獲得如下數(shù)據(jù):

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

下列判斷正確的是( )

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20~40 s 內(nèi),v(N2O4)=0.004 mol·L-1·s1

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為0.30 Q kJ

D. 100 s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4,達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋實(shí)驗(yàn)過(guò)程或事實(shí)的方程式不正確的是

A.熔融燒堿時(shí),不能使用普通石英坩堝SiO22NaOHNa2SiO3H2O

B.工業(yè)上用石灰乳和氯氣反應(yīng)制取漂白粉2OHCl2===ClOClH2O

C.紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層3Fe4H2O(g)Fe3O44H2

D.濃硝酸保存在棕色試劑瓶里,放置在陰涼處4HNO3()4NO2O22H2O

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同步練習(xí)冊(cè)答案