Question

【題目】（1）A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內(nèi)反應的平均速率VA =_______ mol/(L· min)，VB =________ mol/(L· min)，該反應2 min內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的化學反應速率之比為:________________________。

（2）某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如上圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

①該反應的化學方程式為__________________________________________________；

②從開始至2min，Z的平均反應速率為______________________。

Answer 1

【答案】 0.1 0.2 1 ：2 ：3 3X+Y2Z 0.05mol/(L·min)

【解析】（1）根據(jù)反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化量分析計算；

（2）根據(jù)物質(zhì)的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)反應速率是單位時間內(nèi)濃度的變化量計算。

（1）A和B反應生成C，假定反應剛開始只有A、B，它們的起始濃度均為1mol/L。反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L。則在這2 min內(nèi)反應的平均速率VA=（1mol/L－0.8mol/L）÷2min=0.1 mol/(L·min)，VB=（1mol/L－0.6mol/L）÷2min=0.2 mol/(L·min)。反應速率之比是相同時間內(nèi)濃度的變化量之比，該反應2 min內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的化學反應速率之比為0.2：0.4：0.6＝1：2：3。

（2）①根據(jù)圖像可知x與y的物質(zhì)的量減少，是反應物，z是生成物，2min時反應達到平衡狀態(tài)，此時x減少0.3mol，y減少0.1mol，z增加0.2mol，因此根據(jù)變化量之比是化學計量數(shù)之比可知該反應的方程式為3X+Y2Z；

②從開始至2min，Z的濃度變化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，所以平均反應速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。