Question

把6mol A氣體和5mol B氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）經5min達到平衡，此時生成C為2mol，測定D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），下列說法中正確的是（　　）

• A、A的平均反應速率為0.15mol/（L?min）
• B、恒溫達到平衡時容器內壓強為開始時的85%
• C、B的轉化率為10%
• D、平衡時A的濃度為0.8mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據三段式計算出各組分物質的量變化量、平衡時物質的量，
A．根據平均反應速率v=

△c

△t

來計算；
B．恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，利用化學計量數之比等于物質的量之比計算x，結合x的值判斷；
C．B的轉化率=

變化量

初始量

×100%；
D．根據c=

n

V

計算．

解答： 解：平衡時生成C為2mol，D的平均反應速率為0.1mol/（L?min），生成D的物質的量為0.1mol/（L?min）×5min×4L=2mol，則：
              3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）
起始量（mol）  6       5                 0       0
變化量（mol）  3       1                 2       2
平衡量（mol）  3       4                 2       2
物質的量之比等于化學計量數之比，故2：2=1：x，則x=2．
A、A的平均反應速率為v=

△c

△t

=

3 4

5

mol/（L?min）=0.15mol/（L?min），故A正確；
B、反應前后氣體的物質的量不變，恒溫恒容下，壓強之比等于物質的量之比，平衡時容器內的壓強與開始時壓強相等，故B錯誤；
C、B的轉化率為=

1mol

5mol

=20%，故C錯誤；
D、平衡時A的濃度=

3mol

4L

=0.75mol/L，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡的計算，注意對速率公式的理解與靈活運用，注意三段式應用，難度不大．