Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

• A、、常溫下，11.2L O₂氣體含有O₂分子數(shù)為0.5N_A
• B、14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3N_A
• C、0.1mol/L 的NaOH溶液含鈉離子數(shù)為0.1N_A
• D、5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．常溫下，溫度高于標(biāo)況下，所以常溫下的氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量需要0.5mol；
B．乙烯和丙烯的最簡式相同，根據(jù)二者的最簡式計算出混合物中含有的原子總數(shù)；
C．題中缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子．

解答： 解：A．常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，常溫下11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有O₂分子數(shù)小于0.5N_A，故A錯誤；
B．14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH₂，1mol最簡式中含有3mol原子，含有的總原子數(shù)為3N_A，故B正確；
C．沒有告訴氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．5.6g鐵的物質(zhì)的量為：

5.6g

56g/mol

=0.1mol，0.1mol鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去0.2mol電子，失去電子數(shù)為0.2N_A，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項C為易錯點(diǎn)，注意題中缺少氫氧化鈉溶液的體積．