【題目】常溫下,向10mL0.1mol·的HA溶液中逐滴滴入0.1mol·的ROH溶液,所得溶液pH及導(dǎo)電能力的變化如圖,下列判斷正確的是

A. ROH在溶液中的電離方程式為

B. c點(diǎn)由電離出的濃度最小

C. b點(diǎn)存在:

D. 若升高溫度,a、d兩點(diǎn)pH增大

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像,加入10mL0.1 mol/LROH溶液,恰好生成RA,溶液呈中性,因?yàn)?/span>0.1 mol/LHA溶液的pH6左右,因此HA為弱酸,則ROH為弱堿,ROH在溶液中的電離方程式為ROHR++OH-,故A錯(cuò)誤;B. c點(diǎn)為RA溶液,濃度最大,水解促進(jìn)水的電離,由電離出的濃度最大,故B錯(cuò)誤;C. b點(diǎn)溶液中存在物料守恒 ,RA溶液呈中性,說明二者的水解程度相同,因此、,因此,故C正確;D. a點(diǎn)酸過量,升高溫度,促進(jìn)酸的電離,溶液的pH減小,d點(diǎn)堿過量,升高溫度,促進(jìn)堿的電離,溶液的pH增大,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí),能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KCl溶液B.Fe(OH)3膠體C.KOH溶液D.Na2SO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】廢水廢氣對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用,大氣和水污染治理刻不容緩。

1某化工廠產(chǎn)生的廢水中含有Fe2Mn2+等金屬離子,可用過硫酸銨[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①過硫酸銨與Mn2+反應(yīng)生成MnO2的離子方程式為________________

②溫度與Fe2+、Mn2+氧化程度之間的關(guān)系如圖1所示:

1

實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)將溫度控制在________________。Fe2+Mn2+被氧化后形成膠體絮狀粒子,常加入活性炭處理,加入活性炭的目的為________________。

H2O2也有較強(qiáng)氧化性,在實(shí)際生產(chǎn)中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

2利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中NONO2,其反應(yīng)機(jī)理如圖2所示。A包含物質(zhì)的化學(xué)式為N2________________。

2 3

3工業(yè)上廢氣中SO2可用Na2CO3溶液吸收,反應(yīng)過程中溶液組成變化如圖3所示。

①吸收初期(圖中A點(diǎn)以前)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②C點(diǎn)高于B點(diǎn)的原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. 治理霧霾的根本方法是從源頭上控制形成霧霾的污染物

B. 沼氣屬于生物質(zhì)能,利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽(yáng)能

C. 食品中的抗氧化劑對(duì)人體無害且均有氧化性

D. 從海水中可提取鎂,電解熔融氯化鎂可制得金屬鎂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯NOCl是有機(jī)合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體,其熔點(diǎn)64.5℃,沸點(diǎn)5.5℃,遇水易水解。

1實(shí)驗(yàn)室制備原料氣NOCl2的裝置如下圖所示:

①實(shí)驗(yàn)室制NO時(shí),裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______

②實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí),裝置B中盛放的試劑為________,其作用是________。

2將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中,按圖示裝置制備亞硝酰氯。

NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則NOCl的電子式為________。

②裝置D中的現(xiàn)象為________

③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。

④某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能吸收NO,為解決這一問題,可將尾氣與某種氣體同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中,這種氣體的化學(xué)式是________。

3NO可用間接電化學(xué)法除去,其原理如下圖所示:

①陰極的電極反應(yīng)式為______________________。

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

(1)常用作食品袋中填充氣的是_____,常用作制冷劑的化合物是_____,該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______。

(2)銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥。實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca(OH)2加熱反應(yīng)來制備氨氣,其化學(xué)方程式為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室如果要萃取碘水中的碘,可選取的萃取劑是(

①四氯化碳 ②酒精 ③醋酸 ④乙酸乙酯

A.①②B.①④C.②③D.②④

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【題目】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二

裝置

現(xiàn)象

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是(

A. a、d處:2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處:2Cl--2e-=Cl2

C. c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+ D. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理,實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí),溶液褪色總是先慢后快,某學(xué)習(xí)小組探究反應(yīng)過程中使褪色加快的主要原因,過程如下:

【查閱資料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反應(yīng)歷程為:

【提出假設(shè)】假設(shè)1:該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

假設(shè)2:反應(yīng)生成的Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用

假設(shè)3:K對(duì)該反應(yīng)有催化作用

該小組同學(xué)未提出濃度使反應(yīng)速率加快的假設(shè),原因是

【設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)】(1)稱取 g草酸晶體(H2C2O4·2H2O),配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

在上述過程中必須用到的2種定量?jī)x器是托盤天平和 。

下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是 (填下列選項(xiàng)的字母序號(hào))。

A.稱取草酸晶體時(shí),將草酸晶體放在托盤天平右盤

B.定容時(shí)俯視刻度線

C.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水

D.搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線,立即用膠頭滴管加水再定容

2)完成探究,記錄數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)
編號(hào)

燒杯中所加試劑及用量(mL)

控制條件

溶液褪色時(shí)間(s)

0.10 mol/L
H2C2O4溶液

等濃度
KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L
稀硫酸



1

30

20

30

20


18

2

30

20

30

20

水浴控制溫度65 ℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固體

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18

x = ,假設(shè)2成立

3)由于KMnO4能氧化水中有機(jī)物等因素,為配制好穩(wěn)定的KMnO4溶液,其濃度需標(biāo)定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于錐形瓶中,加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸,用(2)中KMnO4溶液滴定至錐形瓶中恰好呈淺紫色,且半分鐘不褪色,記錄數(shù)據(jù),平行三次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液40.00 mL,則草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為: 。上述實(shí)驗(yàn)中KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

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