【題目】胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。
甲:①白色結(jié)晶狀粉末,可緩緩分解;
②能溶于水;
③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳;
④胃酸患者過多服用多見胃脹氣,甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。
乙:①與胃酸作用是中和反應(yīng),作用緩慢而持久,可維持3~4小時。
②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上,具有保護作用。
③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。
(1)請你推測,甲中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式);乙中含有的主要化學(xué)成分是________(填化學(xué)式)。
(2)試寫出甲中含有的主要化學(xué)成分引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
(3)試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分溶于NaOH溶液的離子方程式:____________________________。
【答案】 NaHCO3 Al(OH)3 HCO+H+===H2O+CO2↑ Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O
【解析】試題分析:(1)由信息可知,該物質(zhì)能分解,水解顯堿性,與酸反應(yīng)生成二氧化碳,則甲中物質(zhì)為碳酸氫鈉;乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液,凝膠本身覆蓋子潰瘍面上,具有保護作用,則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁;
(2)甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳;
(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水.
解:(1)由信息可知,該物質(zhì)能分解,水解顯堿性,與酸反應(yīng)生成二氧化碳,則甲中主要物質(zhì)為碳酸氫鈉,其化學(xué)式為NaHCO3;乙中物質(zhì)可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液,凝膠本身覆蓋子潰瘍面上,具有保護作用,則乙中含有的主要物質(zhì)為氫氧化鋁,其化學(xué)式為Al(OH)3,故答案為:NaHCO3;Al(OH)3;
(2)甲中碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳,該反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O,故答案為:HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O;
(3)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。經(jīng)查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華。工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵。
某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水FeCl3并對產(chǎn)物做了如下探究實驗,
請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序為 (用a、b、c…h(huán)表示)。
(2)i.E中飽和食鹽水的作用是 。
ii.D中堿石灰的作用是 。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應(yīng)管B中硬質(zhì)玻璃管的右端。要使沉積得FeCl3進入收集器,需進行的操作是 。
(4)反應(yīng)一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩),充分反應(yīng)后,進行如下實驗:
①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是 (用離子方程式表示)。
(5)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經(jīng)檢驗為O2。該小組同學(xué)對紅色褪去的原因進行探究。
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現(xiàn)紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
②另取同物質(zhì)的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化。
實驗①說明 ;
實驗②的目的是 ;
得出結(jié)論: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(14分)下圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、D、L為單質(zhì),其他為化合物。其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素,G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一。B常溫下為液態(tài)化合物,F是一種直線型的非極性氣體分子。
試回答下列有關(guān)問題:
(1)以上7個化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是 ;(用編號①→⑦填寫)
(2)在G、J、H中含有相同的元素是 (填元素名稱);
(3)J的水溶液和F______(填“能”或”否”)發(fā)生反應(yīng),其理由是 ;
(4)寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式 ;
(5)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是 ;
(6)寫出J的兩種常見用途 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.下列物質(zhì):①16O和18O ②紅磷和白磷 ③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 ④CH3CH2CH2CH3 和CH3CH (CH3) 2 ⑤O2和O3 ⑥和
(1)屬于同素異形體的是(填序號,下同) ,
(2)屬于同系物的是 。
II.如圖所示為CH4燃料電池的裝置(A、B為多孔碳棒):
(1) (填A(yù)或B)處電極入口通甲烷,其電極反應(yīng)式為 ;
(2)當(dāng)消耗甲烷的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時,消耗KOH的質(zhì)量為 g。
Ⅲ.鉛蓄電池是最早使用的充電電池,由Pb、PbO2、稀硫酸構(gòu)成。該電池工作時,若電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子,則負(fù)極材料質(zhì)量的變化量為 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知室溫下,Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系,合理的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯.先向分液漏斗中加入苯和液溴,再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(A下端活塞關(guān)閉)中。
(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(2)觀察到A中的現(xiàn)象是_____________;
(3)實驗結(jié)束時,打開A下端的活塞,讓反應(yīng)液流入B中,充分振蕩,目的是_____________,寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_____________;
(4)C中盛放CCl4的作用是_____________;
(5)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng),而不是加成反應(yīng),可向試管D中加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生淡黃色沉淀,則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入_____________,現(xiàn)象是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)X+Y=Z+W(Ex、EY、Ez、Ew分別代表X、Y、Z、W所具有的能量),以下說法一定正確的是 ( )
A.Ex<Ez+Ew
B.Ey>Ez+Ew
C.Ex+EY>Ez+Ew
D.Ex+Ey<Ez+Ew
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】密閉容器中充入一定量N2和H2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2+3H22NH3。下列說法錯誤的是
A.使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率
B.升高溫度可以增大反應(yīng)速率
C.達(dá)到化學(xué)平衡時,N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等
D.若反應(yīng)在密閉容器中進行,N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3
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