【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,是分析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500℃時(shí)隔絕空氣加熱完全分解;卮鹣铝袉栴}:

1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),固體產(chǎn)物可能有FeOFe2O3,氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2ON2__。

2)為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物的成份,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長(zhǎng)時(shí)間后,通入氮?dú)猓康氖?/span>___。

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,需要選用的試劑有___。

AKSCN溶液 B.濃鹽酸 CKMnO4溶液 D.稀硫酸

③裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有__氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現(xiàn)象為__

④若A中分解產(chǎn)物有N2,固體殘留物只有Fe2O3Fe2O3的物質(zhì)的量為amol,C中沉淀物質(zhì)的量為bmol,則b__a(填大于、小于等于

⑤現(xiàn)欲將B中溶液準(zhǔn)確稀釋至100.00mL,應(yīng)將錐形瓶中的溶液轉(zhuǎn)移入__(填儀器名稱)定容。

⑥實(shí)驗(yàn)中,觀察到C中有白色沉淀生成,則C中發(fā)生的反應(yīng)為__

【答案】SO2 使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收 CD SO3 溶液變渾濁 小于 100mL容量瓶 SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓(SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+)

【解析】

1)氮元素和鐵元素化合價(jià)升高,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知,化合價(jià)降低的應(yīng)該是S元素;

2)①通入氮?dú)饪梢允狗纸馍傻臍怏w被完全吸收;

②驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,可將殘留物溶于硫酸中,加入KMnO4溶液,觀察KMnO4溶液是否褪色;

③氯化鋇可與SO3反應(yīng)生成白色沉淀;

④根據(jù)化合價(jià)升降守恒進(jìn)行判斷;

⑤準(zhǔn)確的配制溶液的儀器為容量瓶;

CSO2H2O2氧化為SO42-,SO42-Ba2+結(jié)合生成白色沉淀。

1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,Fe、N元素的化合價(jià)均升高,則一定有降低的元素,從所給的產(chǎn)物判斷,產(chǎn)物中還應(yīng)有SO2;

2)①氯化鋇與稀鹽酸的混合液目的是吸收氨氣、三氧化硫,則過氧化氫和氯化鋇的混合液主要吸收二氧化硫,所以通入氮?dú)獾哪康氖鞘狗纸猱a(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸收;

②為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO,則選擇稀硫酸將固體溶解,然后加入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色或變淺,證明溶液中含有亞鐵離子,則固體中含有FeO;

③裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有三氧化硫,若含有三氧化硫,則溶液中有硫酸鋇沉淀生成,溶液變渾濁;

④若產(chǎn)物中有氮?dú)馍,則失去電子的元素是FeN,得到電子的元素是S,根據(jù)得失電子守恒,生成bmolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2bmol,C中沉淀物質(zhì)的量為amol,即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是amol,根據(jù)化合價(jià)升降必相等,硫降低的化合價(jià)(2a)等于鐵升高的化合價(jià)(2b)和氮升高的化合價(jià)之和,則2b小于2a,所以b<a;

⑤標(biāo)準(zhǔn)溶液配制,需要容量瓶,由于配制100.00mL溶液,所以需要100mL容量瓶;

C中的白色沉淀是硫酸鋇沉淀,二氧化硫與過氧化氫、氯化鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀,離子方程式為SO2+H2O2=2H++SO42-、SO42-+Ba2+=BaSO4↓(SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C.該物質(zhì)一定為四氧化三鐵

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;;

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FeS2 +14Fe3++8H2O =15Fe2++2SO42-+16H+

(1)寫出“還原”時(shí)Fe3+與FeS2發(fā)生還原反應(yīng)Ⅱ的離子方程式:__________________________。實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)“還原”已完全的方法是:__________________________。

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【題目】根據(jù)圖填空:

反應(yīng)物是________;生成物是________。在2 min內(nèi)A、BC三者的反應(yīng)速率值分別是____________、________________________,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。

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B. 該電池充電時(shí),每轉(zhuǎn)移0.4mol電子,理論上陽極產(chǎn)生4.48L.CO2

C. 該電池放電時(shí),每轉(zhuǎn)移4mol電子理論上生成1molC

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1)寫出物質(zhì)X的化學(xué)式:__

2)寫出下列變化的化學(xué)方程式:

A→D___;

G→E___;

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3)實(shí)驗(yàn)室里,常用加熱固體混合物的方法制取氣體C,請(qǐng)寫出化學(xué)方程式:___。

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