【題目】(1)恒溫下,向一個2L的恒容密閉容器中充入1 molN2和2.6 molH2,反應過程中對NH3的濃度進行檢測,得到的數(shù)據(jù)如下表所示。
時間/min | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
c(NH3)/(mol·L-1) | 0.08 | 0.14 | 0.18 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
①前20min的平均速率ν(H2)為__________,該溫度下此反應化學平衡平衡常數(shù)為_________。
②能提高反應中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。
A.增加N2的濃度 B.增加H2的量 C.移出部分NH3
D.提高反應溫度 E.加入合適的催化劑
(2)工業(yè)合成氨的反應為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件,能使平衡向正反應方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。
A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度
(3)已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O],在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
該反應的化學方程式是________________________________;若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol,該反應__________達到平衡狀態(tài)(填是或否)。
【答案】0.015 mol·L-1· min-1 0.10 (mol·L-1)-2 BC B CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 否
【解析】
(1)①前20min內(nèi)生成氨氣的濃度是0.20mol/L,則根據(jù)方程式N2+3H22NH3可知消耗氫氣的濃度是0.30mol/L,因此反應的平均速率ν(H2)為0.30mol/L÷20min=0.015 mol·L-1·min-1。反應前氮氣和氫氣的濃度分別是0.5mol/L、1.3mol/L,平衡時氨氣濃度是0.20mol/L,消耗氮氣和氫氣的濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L,所以平衡時氮氣和氫氣的濃度分別是0.4mol/L、1.0mol/L,則該溫度下此反應化學平衡平衡常數(shù)為。
②A.增加N2的濃度平衡向正反應方向進行,但會降低氮氣的轉(zhuǎn)化率;
B.增加H2的量,氫氣濃度增大,平衡向正反應方向進行,提高氮氣的轉(zhuǎn)化率;
C.移出部分NH3,生成物濃度降低,平衡向正反應方向進行,提高氮氣的轉(zhuǎn)化率;
D.正反應放熱,提高反應溫度,平衡向逆反應方向進行,降低氮氣的轉(zhuǎn)化率;
E.加入合適的催化劑只能改變反應速率,不能改變平衡狀態(tài),轉(zhuǎn)化率不變。
答案選BC。
(2)A、充入氦氣增大壓強濃度不變,平衡不移動,A不符合;
B、增大反應物的濃度,能使平衡向正反應方向移動,溫度不變平衡常數(shù)不變,B符合;
C、使用催化劑平衡不移動,C不符合;
D、正反應放熱,降低溫度,能使平衡向正反應方向移動,平衡常數(shù)增大,D不符合。
答案選B。
(3)化學平衡常數(shù)是在一定條件下,當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值,因此根據(jù)反應的平衡常數(shù)表達式為K=c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O)可知該反應的化學方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g);若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后溫度升高到830℃,此時測得CO2為0.4 mol,根據(jù)方程式可知生成氫氣也是0.4mol,消耗CO和水蒸氣均是0.4mol,剩余CO和水蒸氣均是0.6mol,此時濃度熵是,所以該反應沒有達到平衡狀態(tài)。
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【題目】鋁與過量的稀鹽酸反應,為了加快反應速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )
A. 升高溫度
B. 加入適量NaCl(aq)
C. 加入少量CuSO4溶液
D. 將鹽酸改為濃硫酸
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【題目】下列敘述不正確的是
A. 蔗糖水解生成的兩種有機物互為同分異構(gòu)體
B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴,其一氯代物有3種
C. 乙烷與氯氣在光照下發(fā)生反應的產(chǎn)物可能有10種
D. 金剛烷的結(jié)構(gòu)為,它的二氯化物有六種(不考慮立體異構(gòu))
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【題目】實驗室中,下列行為不符合安全要求的是
A.點燃甲烷前,先驗純
B.用手將灼熱的蒸發(fā)皿拿離火焰,直接放在實驗臺上
C.實驗結(jié)束后,將廢液倒入指定容器中
D.稀釋濃硫酸時,將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中并不斷攪拌
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4LN2和H2混合氣體中含NA個原子
B. 標準狀況下,0.1NA 個H2O的質(zhì)量為1.8g,體積為2.24L
C. 常溫常壓下,NA個氦氣分子的質(zhì)量為4g
D. 標準狀況下,22.4LCO和CO2的混合氣體中含碳原子數(shù)為0.5NA
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【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀,具有自動吹氣流量偵測與控制的功能,非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是
A. 電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極
B. O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應
C. 該電池的負極反應式為:CH3CH2OH+3H2O-12e-="=" 2CO2↑+12H+
D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量
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【題目】有X、Y、Z、W是4種原子序數(shù)依次增大的短周期元素,其中X原子在元素周期表中原子半徑最小,Y、Z位于同一主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A. 元素非金屬性:Z B. 原子半徑:W>Z>Y
C. 0.1mol/L溶液pH:X2Z D. Z2W2中各原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),其電子式是
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【題目】已知MOH為一元弱堿,25℃時,電離常數(shù)Kb=1×10- 6 mol·L-1。25℃時,0.01 mol·L-1 MOH溶液的pH=10,將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合,則混合溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),試求此時溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=__________mol/L。
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【題目】乙烯用途廣泛,工業(yè)上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知:R-OH + SOCl2 → R-Cl + SO2 ↑+ HCl↑ 請回答:
(1)寫出B的官能團的電子式________________________。
(2)寫出有關物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A_________________D_________________。
(3)指出反應類型:②_________________。
(4)寫出下列化學方程式:反應①______________;反應②___________。
(5)①二甘醇又名(二)乙二醇醚,根據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是____(填序號)。
a. 難溶于水 b. 沸點較高 c. 不能燃燒
②E的同分異構(gòu)體很多,寫出其中能夠發(fā)生銀鏡反應的兩種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
(6)請寫出由1-氯丙烷合成丙酮的合成路線圖并注明反應條件(無機試劑任選)________。合成路線流程圖示例如下:CH3CH2OHCH2=CH2Br-CH2CH2-Br
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