Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　　）

A．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，CH₃COOH的電離平衡逆向移動

C．0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

D．常溫下，0.01 mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7

Answer 1

分析：A．醋酸溶液中存在電荷守恒；
B．加入含有相同離子的物質(zhì)能抑制弱電解質(zhì)電離；
C．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離；
D．根據(jù)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相對大小確定溶液的酸堿性．

解答：解：A．醋酸溶液中存在電荷守恒，所以得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B．醋酸鈉中含有醋酸根離子，向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，抑制醋酸電離，故B正確；
C．加水稀釋醋酸，促進醋酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；
D．常溫下，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，硫酸和氫氧化鈉都是強電解質(zhì)，等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉和硫酸溶液中，硫酸中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量，所以混合溶液呈酸性，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素、酸堿混合溶液酸堿性的判斷等知識點，易錯選項是C，注意稀釋醋酸溶液時，醋酸溶液中不是所有粒子濃度都減小，為易錯點．