【題目】向質(zhì)量為6.5g的Al和Fe的混合物中加入一定量稀HNO3恰使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn)。若用相同質(zhì)量的上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為( )
A.15.12LB.10.08LC.2.24LD.3.36L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下反應(yīng)均可生成。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
二氧化碳分解生成氧氣:;
過(guò)氧化氫分解生成氧氣:;
光照條件下,催化分解水蒸氣生成氧氣:;。
A.反應(yīng)使用催化劑,能降低該反應(yīng)的活化能
B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
D.反應(yīng);
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A ( g)+B(g)2C(g),若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 mol· L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是 ( )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1
B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol · L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】面對(duì)世界范圍內(nèi)的能源危機(jī),甲醇作為一種可再生能源,有廣泛的應(yīng)用前景。
(1)已知在常溫常壓下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41 kJ·mol-1
寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:____
(2)對(duì)于CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-90 kJ·mol-1,在容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①p1 _______(填“大于”“小于”或“等于”) p2。
②在其他條件不變的情況下,縮小體積使壓強(qiáng)增大,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”),平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)已知在溫度T時(shí),CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32,在該溫度下,已知c始(CO)=1 mol·L-1,c始(H2O)=1 mol·L-1,某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%,判斷此時(shí)刻υ正________(填“>” 、“=”或“<”)υ逆。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)如圖回答下列問(wèn)題:
(1)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B___,D___。
(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型
②__,反應(yīng)類型__。
④__,反應(yīng)類型__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠呦呦,以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素。以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一(如圖)。下列說(shuō)法正確的是
A.異胡薄荷醇的分子式為C10H17O
B.異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)
C.青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子
D.青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
某吸水材料與聚酯纖維都是重要化工原料,它們的合成路線如下:
已知:①有機(jī)物A能與Na反應(yīng),相對(duì)分子質(zhì)量為32。
②
③RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R、R,代表烴基)
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________,B中含氧官能團(tuán)的名稱是_____________。
(2)C的結(jié)構(gòu)式是_______________,D→E的反應(yīng)類型是_________________。
(3)F+A→G的化學(xué)方程式是_________________________。
(4)CH3COOH+CH≡CH→B的化學(xué)方程式是______________。
(5)G的同分異構(gòu)體有多種,滿足下列條件的共有___________種。
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
②1mol與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成2mol CO2氣體
(6)G→聚酯纖維的化學(xué)方程式是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是( )
A.C表示的是核內(nèi)有13個(gè)中子,核外有8個(gè)電子
B.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
C.NaOH的電子式:
D.HClO的結(jié)構(gòu)式:H—Cl—O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】隨著氮氧化物對(duì)環(huán)境及人類活動(dòng)影響的日趨嚴(yán)重,如何消除大氣污染物中的氮氧化物成為人們關(guān)注的主要問(wèn)題之一。
Ⅰ.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染,其中除去NO的主要反應(yīng)如下:4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H<0
(1)寫出一種可以提高NO的轉(zhuǎn)化率的方法:__________
(2)一定溫度下,在恒容密閉容器中按照n(NH3)︰n(NO) =2︰3充入反應(yīng)物,發(fā)生上述反應(yīng)。下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________
A.c(NH3)︰c(NO) =2︰3 B.n(NH3)︰n(N2) 不變 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度不變 E.1molN—H鍵斷裂的同時(shí),生成1molO—H鍵
(3)已知該反應(yīng)速率v正=k正·c4(NH3)·c6 (NO),v逆=k逆·cx(N2)·cy(H2O) (k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=k正/k逆,則x=_____,y=_______。
(4)某研究小組將2molNH3、3molNO和一定量的O2充入2L密閉容器中,在Ag2O催化劑表面發(fā)生上述反應(yīng),NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的情況如圖所示:
①在5min內(nèi),溫度從420K升高到580K,此時(shí)段內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______;
②在有氧條件下,溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___________。
Ⅱ.用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收氮氧化物也是一種可行的方法。NO和NO2不同配比混合氣通入尿素溶液中,總氮還原率與配比關(guān)系如圖。
(5)用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收體積比為1∶1的NO和NO2混合氣,可將N元素轉(zhuǎn)變?yōu)閷?duì)環(huán)境無(wú)害的氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
(6)隨著NO和NO2配比的提高,總氮還原率降低的主要原因是________________。
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