【題目】從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所述遞變關(guān)系中,錯(cuò)誤的是(
A.電子層數(shù)逐漸增多
B.原子半徑逐漸減小
C.最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大
D.從硅到氯,最低負(fù)化合價(jià)從﹣4到﹣1

【答案】A
【解析】解:A.原子序數(shù)11到17的元素在周期表同一周期,電子層數(shù)相等,故A錯(cuò)誤;
B.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,故B正確;
C.原子序數(shù)11到17的元素在周期表同一周期,自左到右元素的最高化合價(jià)依次增大,故C正確;
D.從硅到氯,最低負(fù)化合價(jià)依次為﹣4、﹣3、﹣2、﹣1,故D正確.
故選A.
原子序數(shù)11到17的元素在周期表同一周期,根據(jù)同周期元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律分析對(duì)應(yīng)的元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 空氣 B. 硫酸鈉 C. 酒精 D. 葡萄糖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制作印刷電路板。下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)為置換反應(yīng) B. 用KSCN溶液可檢驗(yàn)廢液中的Fe2+

C. 可用置換法回收廢液中的銅 D. Fe3+能溶解Cu說(shuō)明Cu比Fe金屬性強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某太陽(yáng)能電池的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 光照時(shí),b極的電極反應(yīng)式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+

B. 光照時(shí),毎轉(zhuǎn)移2mol電子,有2mol H+由a極區(qū)經(jīng)質(zhì)子交換膜向b極區(qū)遷移

C. 夜間,a極的電極反應(yīng)式為V3++e-=V2+

D. 硅太陽(yáng)能電池供電原理與該電池相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E五種主族元素分別位于三個(gè)不同的短周期,它們的原子序數(shù)依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A與E位于同一主族,D的最外層電子數(shù)比B最外層電子數(shù)多2,C的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)C、D氫化物中較穩(wěn)定的是 ______ ;(填化學(xué)式)

(2)A、E可形成1:1型的化合物,兩微粒間的化學(xué)鍵是 ______ ;寫(xiě)出C的氣態(tài)氫化物的電子式 ______ ;

(3)寫(xiě)出D的一種同素異形體是 ______ .(寫(xiě)化學(xué)式)

(4)與B同族的單質(zhì)在同周期元素中熔點(diǎn)最高、硬度最大,這種單質(zhì)是 ______ ,熔點(diǎn)高、硬度大的原因是 _______________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OHH2O反應(yīng)生成CO2H2。

下圖是該過(guò)程中能量變化示意圖。若在反應(yīng)體系中加入催化劑,反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)活化能a的變化是___________增大、減小不變,反應(yīng)熱ΔH的變化是________增大、減小不變。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)進(jìn)程CH3OHgH2Og反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

2氮氧化物是造成光化學(xué)煙霧和臭氧層損耗的主要?dú)怏w。

已知:①COg+NO2g=NOg+CO2g ΔH=-akJ·mol-1a>0

②2COg+2NOg=N2g+2CO2g ΔH=-bkJ·mol-1b>0

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CO還原NO2N2CO完全反應(yīng),整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________,放出的熱量為________kJ用含有ab的代數(shù)式表示

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1在一定溫度下的2 L固定容積的密閉容器中,通入2 mol CO23 mol H2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og ΔH=-akJ·mol-1a>0,測(cè)得CO2gCH3OHg的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_____________填編號(hào)。

A單位時(shí)間內(nèi)每消耗1.2 mol H2,同時(shí)生成0.4 mol H2O

BCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

D該體系中H2OCH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1,且保持不變

若要使K=1,則改變的條件可以是_____________填選項(xiàng)。

A增大壓強(qiáng) B減小壓強(qiáng) C升高溫度 D降低溫度 E加入催化劑

2有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法。已知

CO2g+3H2gCH3OHg+H2Ol ΔH=-akJ·mol-1;

CH3OHg=CH3OHl ΔH=-bkJ·mol-1

2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=-ckJ·mol-1

則表示CH3OHl燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

3在恒容絕熱不與外界交換能量條件下進(jìn)行2Ag+Bg3Cg+2Ds反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。

物質(zhì)

A

B

C

D

起始投料/mol

2

1

3

0

該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________。升高溫度,平衡常數(shù)將__________增大”“減小不變

p>4為研究不同條件對(duì)反應(yīng)2NOg+Cl2g2ClNOg ΔH0的影響,在恒溫下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO0.1 mol Cl210 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率為α1;其他條件保持不變,反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行,達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為α2,則α1________α2大于”“小于等于。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L CO2氣體中

A. 含有1mol的O2分子 B. 碳元素的質(zhì)量為6g

C. CO2分子數(shù)約為3.01×1023 D. CO2的物質(zhì)的量為1mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類(lèi)或歸類(lèi)中正確的是(  )

A. 化合物:HT、CaCl2、NaOH、鹽酸

B. 純凈物:水玻璃、膽礬晶體、液氯、硫酸

C. 天然高分子化合物:淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、聚氯乙烯

D. 同分異構(gòu)體:CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4

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