Question

4．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 18 g D₂O和18 g H₂O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10N_A
• B． 2 L 0.5 mol•L^-1亞硫酸溶液中含有的H⁺離子數(shù)為2N_A
• C． 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• D． 50 mL 12 mol•L^-1鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

分析 A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；
B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故18g重水的物質(zhì)的量為0.9mol，故含9N_A個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；
B、亞硫酸是弱酸，在溶液中不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2N_A個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2N_A個(gè)，故C正確；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，與稀鹽酸不反應(yīng)，故鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握物質(zhì)的量的計(jì)算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．