3．兩種短周期的元素X和Y，可組成化合物XY2，則X、Y的原子序數(shù)不可能是（　　）
A．1和8B．6和8C．16和8D．12和17

分析 由原子序數(shù)判斷元素，結合元素的化合價判斷能否形成化合物XY2，以此來解答．

解答 解：A．分別為H、O，不能形成化合物XY2，故A選；
B．分別為C、O，可組成化合物CO2，故B不選；
C．分別為S、O，可組成化合物SO2，故C不選；
D．分別為Mg、Cl，可組成化合物MgCl2，故D不選；
故選A．

點評 本題考查周期表的結構及應用，為高頻考點，把握原子序數(shù)判斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見化合物組成，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對電子數(shù)為2．
（2）大阪大學近日宣布，有機太陽能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖2．該結構中，碳氮之間的共價鍵類型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫共價鍵的類型），請在圖2中用箭頭表示出配位鍵．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構型為V形．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應獲得．工業(yè)上為了使反應的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級電離常數(shù)為K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，則溶液顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．隨著環(huán)保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
H2O（1）═H2O（g），△H=+44.0kJ•mol-l
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為267.1kJ．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）；△H=+206.1kJ•mol-l．
①若800℃時，反應的化學平衡常數(shù)K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH4 （g）H2O （g）CO （g）H2 （g）
3.0mol•L-18.5mol•L-12.0mol•L-12.0mol•L-1
則此時正、逆反應速率的關系是a．（填序號）
a．v（正）＞v（逆）         b．v（正）＜v（逆）
c．v（正）=v（逆）        d．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，某學習小組進行了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．
實驗序號溫度/℃壓強/kPaV（CH4）/mol•L-1•s-1V（H2O）/mol•L-1•s-1
1360P10.1000.100
24801010.1200.120
3360P20.0800.080
表中P1=303，P2=101；
實驗2、3的目的是探究溫度對化學反應速率的影響．
實驗1、2、3中反應的化學平衡常數(shù)的大小關系是K1=K3＜K2 （用K1、K2、K3表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．關于鹵素的下列敘述正確的是（　　）
A．鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合
B．鹵素單質越活潑，其熔、沸點就越高
C．鹵素單質都能和水劇烈反應
D．鹵素單質都能和H2反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質氧化性的增強而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．有機物甲可氧化生成羧酸，也可以還原生成醇．由甲生成的羧酸與醇在一定條件下反應可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2．下列敘述中正確的是（　�。�
A．甲分子中氫的質量分數(shù)為40%
B．甲和由甲生成的羧酸與醇三者均可溶于水
C．甲在常溫常壓下為無色液體
D．乙和甲的最簡式不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列變化的實質相似的是
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小
②濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應（　�。�
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3 H2O═Fe（OH）3↓+3 H+
B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3ˉ+H+═CO2↑+H2O
C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制氯氣：2Cl-+MnO2+2H+=Mn2++2H2O+Cl2↑
D．用FeCl3溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．X、Y、M、N四種相鄰主族短周期元素的相對位置如下表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性．
MN
XY
注意：用化學式回答下列問題（不要以字母代替）
（1）元素Y在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，其單質可采用電解熔融Al2O3的方法制備．
（2）M、N、Y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是HNO3，將過量的N形成的最常見氫化物通入到Y的氯化物溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．
（3）氣體分子（MN）2的電子式為，（MN）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，若還原性MN-＞I-，將適量的（MN）2、I2、KMN、KI在水中混合后，反應的離子方程式為I2+2CN-=2I-+（CN）2．

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