19．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)且反應(yīng)前后能量變化如圖所示的是（　�。�
A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)
B．高溫條件下鋁與氧化鐵的反應(yīng)
C．高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應(yīng)
D．Ba（0H）2•8H20晶體與NH4C1固體的反應(yīng)

分析 根據(jù)有元素化合價變化的反應(yīng)，一定為氧化還原反應(yīng)，由能量變化圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)為放熱的氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．氫氧化鉀與硫酸的反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．鋁與氧化鐵的反應(yīng)，F(xiàn)e的化合價降低，Al的化合價升高，又該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng)放熱，則為放熱的氧化還原反應(yīng)，故B選；
C．碳粉與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C不選；
D．Ba（0H）2•8H20晶體與NH4C1固體的反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)以及吸放熱反應(yīng)的判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法一定正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞X＞YB．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．物質(zhì)A～F有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物未列出），其中A為某金屬礦物的主要成分，C是鐵紅的主要成分．E的濃溶液能與銅發(fā)生并有B生成．
（1）形成下列物質(zhì)的化學(xué)式：BSO2，CFe2O3；
（2）B→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3；
（3）E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）驗證F溶液中所含金屬陽離子的試劑為KSCN溶液；
（5）請舉出一個F表現(xiàn)氧化性的反應(yīng)實例：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．碳酸氫鈉溶液和苛性鈉溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某有機物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下由A可以轉(zhuǎn)變?yōu)橛袡C物B、C、D、E．轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖所示．已知B是石油化工發(fā)展水平的標志．
（已知　$→_{△}^{濃硫酸}$R-CH═CH2+H2O）
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：
CCH3CH2Br、FCH3COOC2H5
（2）寫出實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：
A→BCH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
A→D2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O
A+E→FCH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機反應(yīng)方程式書寫正確且屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2B．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2
C．2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2OD．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某一元醇10g與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯11.17g，反應(yīng)后又回收該醇1.8g，則醇的相對分子質(zhì)量接近于（　　）
A．88B．102C．116D．196

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L的氧氣所含的分子數(shù)為NA
B．含Cl-數(shù)目為0.4NA的CaCl2溶液，CaCl2的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L
C．1.8gNH4+ 中含有的電子數(shù)為NA
D．標準狀況下，含NA個氮原子的N2 和N2O混合氣體中，N2 的體積是5.6L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．化學(xué)反應(yīng)是一個由斷裂舊化學(xué)鍵吸熱和形成新化學(xué)鍵放熱兩個相反的過程構(gòu)成的統(tǒng)一整體，在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中一般認為存在著一個臨界的過渡狀態(tài)．化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量，叫做反應(yīng)熱．在恒壓條件下，它等于反應(yīng)前后體系的焓變，用符號△H表示．試看圖回答下列各題：
（1）如圖Ⅰ所示是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，由圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-234 kJ•mol-1．若加入催化劑只能改變反應(yīng)達到過渡態(tài)所需的能量（如使圖Ⅰ中E1和E2的值減�。┑珜Ψ磻�(yīng)物和生成物本身的能量和狀態(tài)無影響，則△H的值將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）如圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)分析可知b代表Se元素．上述氫化物中穩(wěn)定性最強的是H2O（填“化學(xué)式”，下同），氫化物的沸點由高到低的順序為H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S；
（3）已知：向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液，放出的熱量是5.0kJ．如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ．則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO42-（aq）+Ba2+（aq）=BaSO4（s）△H=-15 kJ•mol-1；
（4）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1．由此可知，在等溫下蒸發(fā)54g液態(tài)水需吸收132kJ的熱量．

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