【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律,下列敘述正確的有幾項
①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4;②氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物;③圖1所示實驗可證明元素的非金屬性:Cl>C>Si;④用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族
A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項
【答案】C
【解析】①元素的非金屬性:O>N>Si,非金屬性越強,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,因此穩(wěn)定性:H2O>NH3>SiH4,①正確;②氫元素與非金屬元素形成共價化合物,如HCl,與金屬元素形成離子化合物,如NaH,故②正確;③元素的最高價氧化物的水化物酸性越強,元素的非金屬性越強。由圖可知酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3,但鹽酸不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,因此不能比較元素的非金屬性強弱,故③錯誤;④根據(jù)元素周期表可知:0族元素從上到下的原子序數(shù)依次為:2,10,18,36,54,86,118,則第118號元素在周期表中位于第七周期0族,故④正確;綜上所述,正確的有①②④三項,C正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動小組的同學(xué),在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確,丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X,氣體發(fā)生裝置略去)。試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為__________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必須首先進(jìn)行的一步操作是:_________________。
(4)A中加入的試劑可能是________,作用是__________________;
B中加入的試劑可能是________,作用是__________________;
E中加入的試劑可能是________,作用是____________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是:C中:________,D中:________。如果去掉裝置B,還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣?________(填“能”或“不能”),原因是________________________。
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【題目】實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示.下列分析正確的是( )
A.操作Ⅰ是過濾,將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮.趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉
C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾
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【題目】如圖所示,兩電極一為碳棒,一為鐵片,若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),且a極上有大量氣泡生成,則以下敘述正確的是
A. a為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負(fù)極,是鐵片,燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. a為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸
D. b為正極,是碳棒,燒杯中的溶液為硫酸銅
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【題目】己知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用下圖所示裝置電解,其中某電極增重ag,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是
A. 銅電極連接電源正極 B. 銅的相對原子質(zhì)量的計算式是
C. 黑色粉末X是鐵粉 D. 石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【題目】25℃和1.01×105Pa時,反應(yīng)2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是( 。
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減少的反應(yīng)
D.熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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【題目】常溫下,下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:CH3CH2OH、Cr2O72﹣、K+、SO42﹣
B.NaHCO3溶液中: 、CO32﹣、Br﹣、K+
C.加入鋁粉放出大量H2的溶液中:Fe2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.C(Ca2+)=0.1 molL﹣1的溶液中:NH4+、SiO32﹣、CH3COO﹣、Br﹣
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【題目】某化學(xué)小組以苯甲酸為原料,制取苯甲酸甲酯.已知有關(guān)物質(zhì)的沸點如下表:
物質(zhì) | 甲醇 | 苯甲酸 | 苯甲酸甲酯 |
沸點/℃ | 64.7 | 249 | 199.6 |
Ⅰ.合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入9.6ml(密度約為1.27g.ml-1)苯甲酸和20mL甲醇(密度約0.79g·mL﹣1),再小心加入3mL濃硫酸,混勻后,投入幾粒碎瓷片,小心加熱使反應(yīng)完全,得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品。
(1) 加入碎瓷片的作用是 ;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作時 (填正確答案標(biāo)號)。
A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料
(2)濃硫酸的作用是 混合液體時最后加入濃硫酸的理由: 。
(3)甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了如圖三套實驗室合成苯甲酸甲酯的裝置(夾持儀器和加熱儀器均已略去)。根據(jù)有機物的沸點最好采用裝置 (填“甲”或“乙”或“丙”)。
Ⅱ.粗產(chǎn)品的精制
(4)苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水,現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制,請根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱,操作Ⅱ 。
(5)不能用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液的原因是 。
(6)列式計算,苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是 。
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