氯化銨簡(jiǎn)稱“氯銨”,又稱鹵砂,為無色晶體或白色結(jié)晶性粉末,易溶于水中,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉,工藝流程如下:
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。
(2)實(shí)驗(yàn)過程中趁熱過濾的目的是 。
(3)寫出“蒸發(fā)濃縮”時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式: 。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該NH4Cl產(chǎn)品中氮的含量,設(shè)計(jì)了如圖裝置,并進(jìn)行了討論。
甲同學(xué):根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù),計(jì)算的NH4Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高,因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是: ____ 。
乙同學(xué):實(shí)驗(yàn)過程中,往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為 ,反應(yīng)過程中NaOH一定要足量并充分加熱,原因是 。
用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn),稱取13.0gNH4Cl產(chǎn)品,測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為 。
(1)蒸發(fā)皿
(2)防止氯化銨晶體析出而損耗
(3)(NH4)2SO4+2NaCl= Na2SO4↓+2NH4Cl
(4)①A、B裝置間缺一個(gè)干燥裝置 ② NH4++OH-NH3↑+H2O
使氯化銨充分反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NH3 21.5%
【解析】
試題分析:(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈等,
(2)由圖像可以看出,在某一溫度范圍內(nèi),氯化銨的溶解度低于硫酸銨的溶解度,所以趁熱過濾防止氯化銨晶體析出而損耗,可以使硫酸銨以沉淀形式濾出而氯化銨留在濾液里。
(3)蒸發(fā)濃縮時(shí)硫酸銨以固體形式存在,所以化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+2NaCl= Na2SO4↓+2NH4Cl
(4)①氨氣在進(jìn)入B之前未干燥,所以含氮量偏高,應(yīng)在A、B裝置間加一個(gè)干燥裝置,
②燒瓶中發(fā)生的離子方程式是強(qiáng)堿與銨鹽溶液的反應(yīng),離子方程式為NH4++OH-= NH3↑+H2O;堿要足量的目的就是使銨根離子全部轉(zhuǎn)化為氨氣;3.4g即為氨氣的質(zhì)量,其氮元素的質(zhì)量為3.4g×14÷17=2.8g,所以含氮量為2.8g/13.0g×100%=21.5%。
考點(diǎn):考查化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系、對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析、實(shí)驗(yàn)裝置的判斷,離子方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算等
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省漯河市五校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)水溶液能導(dǎo)電,但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是
A.Na2O B.Cl2 C.H2SO4 D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省洛陽市高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)都有水參加,其中屬于氧化還原反應(yīng),而水既不做氧化劑,又不做還原劑的是
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H2
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省平頂山市高一第一學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列試劑中,不能用于鑒別Fe2+和Fe3+的是
A.NaOH溶液 B.稀硫酸
C.KSCN溶液 D.酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省平頂山市高一第一學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是
A.1 mol N2所含有的原子數(shù)為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D.24 g O2和24 g O3所含的氧原子數(shù)都是1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省原名校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸,所加鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示,下列說法中錯(cuò)誤的是
A.OA段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O CO32-+H+=HCO3-
B.A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaC1、NaHCO3
C.混合物中NaOH的質(zhì)量0.6g
D.當(dāng)加入35mL鹽酸時(shí),產(chǎn)生CO2的體積為336mL
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河南省原名校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列現(xiàn)象或性質(zhì)能體現(xiàn)鈉的物理性質(zhì)的是
①鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰 ②鈉燃燒時(shí)生成過氧化鈉 ③熔點(diǎn)低 ④密度比水⑤熱和電的良導(dǎo)體 ⑥鈉有很強(qiáng)的還原性
A.①③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D. ①③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
Fe和Fe2O3 的混合物共13.6g,加入150mL稀H2SO4,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12LH2,Fe和Fe2O3 均無剩余。為中和過量的H2SO4,并使FeSO4 全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2 沉淀,消耗了200mL 3mol/L的NaOH溶液,則該H2SO4 的物質(zhì)的量濃度為
A.2.25mol/L B.2mol/L C.0.3mol/L D.0.6mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北冀州中學(xué)高一上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng):
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列說法不正確的是( 。
A.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng),其還原性比Fe2+弱
B.在反應(yīng)過程中,溶液的pH基本不變
C.在反應(yīng)過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變
D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe2+
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