Question

12．在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，C（H⁺）由小到大的順序為cab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，CH₃COOH的電離程度最大的是c．
（4）a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是c．
（5）若使c點對應(yīng)的溶液中的c（CH₃COO^-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加熱   B．加KOH固體  C．加水   D．加CH₃COONa固體   E．加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是BD．
A．C（H⁺）   B．H⁺物質(zhì)的量    C．C（OH^-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

Answer 1

分析 （1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離；
（4）溶液中氫離子濃度越小，對水的電離抑制程度越��；
（5）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；
（6）加水稀釋，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，以此解答．

解答 解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導(dǎo)電性越強，冰醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，故答案為：無自由移動的離子；
（2）導(dǎo)電能力越強，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，則a、b、c三點溶液的pH為b＜a＜c，氫離子濃度由小到大的順序為cab，故答案為：cab；
（3）溶液越稀，越促進醋酸電離，CH₃COOH的電離程度最大的是c，故答案為：c；
（4）溶液中氫離子濃度越小，對水的電離抑制程度越小，c點氫離子濃度最小，水的電離程度最大，故答案為：c；
（5）要使醋酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有醋酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)，
A．加熱促進醋酸電離，則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；
B．加NaOH固體，氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
C．加水稀釋能促進醋酸電離，但醋酸根離子濃度減小，故錯誤；
D．加固體CH₃COONa，能抑制醋酸電離，但醋酸鈉電離出的醋酸根離子大于抑制醋酸電離出的醋酸根離子，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
E．加入鋅粒，和氫離子反應(yīng)，促進醋酸電離，所以醋酸根離子濃度增大，故正確；
故答案為：ABDE；
（6）加水稀釋，酸性減弱，促進電離，n（CH₃COO^-）、n（H⁺）增大，但濃度減小，
A、氫離子濃度減小，故A錯誤；
B、加水稀釋，促進電離，n（H⁺）增大，故B正確；
C、加水稀釋，溶液接近中性，氫氧根離子濃度不再變化，故C錯誤；
D、醋酸的電離平衡常數(shù)不變，氫離子濃度減小，所以$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故D正確；
故答案為：BD．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意加水稀釋醋酸，能促進醋酸電離，但溶液中醋酸根離子增大的量遠遠小于水體積增大的量，所以醋酸根離子濃度減小，為易錯點．