【題目】下列關(guān)于電解池的敘述中,不正確的是( )
A.在電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)
B.與電源正極相連的是電解池的陰極
C.與電源負(fù)極相連的是電解池的陰極
D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解池的陰極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中,只含有離子鍵的是 , 只含有極性鍵的是 , 既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是 .
(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:CO2N2HClO .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在25 ℃、1.01×105 Pa下,反應(yīng)2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是( )
A. 該反應(yīng)是分解反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的熵增效應(yīng)大于焓變效應(yīng)
C. 該反應(yīng)是熵減反應(yīng)
D. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g)
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)
在容積為2L的密閉容器中充入8molN2O5,加熱到t℃,達(dá)到平衡狀態(tài)后O2為9mol,N2O3為3.4mol.則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A. 8.5 B. 9.6 C. 10.2 D. 10.7
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施對(duì)增大化學(xué)反應(yīng)速率明顯有效的是
A.Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量
B.Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用濃硫酸
C.在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí),增大壓強(qiáng)
D.將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 由圖甲推斷,B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1
B. 由圖甲推斷,A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)
C. 達(dá)平衡后,若增大容器容積,則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示
D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g),CH3OH(g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g) H(298K)=+ 49.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),吸收熱量19.76 kJ。則
①達(dá)平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的____________倍。
②該條件下反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))_______________。
A.v正(CH3OH)=v正(CO2) B.混合氣體的密度不變
C.c(CH3OH)=c(H2O) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變
(2)在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱Q kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),△H<0。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。
a.NH3和NO濃度相等
b.NO百分含量保持不變
c.容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等
(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí),在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)
a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2 c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度
(3)將0.050 mol NH3 (g)和0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達(dá)到平衡,測(cè)得c(NO)=0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率和寫(xiě)出平衡常數(shù)K 的表達(dá)式(不必寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
①平衡常數(shù)的表達(dá)式K=________________;
②平衡時(shí),NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定條件下,反應(yīng)A2 + B2 2AB △H= Q kJ/mol的反應(yīng)時(shí)間與生成物AB的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(AB%)的關(guān)系如圖所示,其中a、b為不同溫度時(shí)的反應(yīng)曲線(其他條件不變),c為在t3時(shí)刻開(kāi)始縮小容器容積(溫度不變)的變化曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. Q >0
B. A2、B2中最少有一種是氣態(tài)物質(zhì)
C. b對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率比c對(duì)應(yīng)的平衡狀態(tài)時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率大
D. AB一定是氣體物質(zhì)
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