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（6分）A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為    _____；
（2）B-和C+的電子層結構都與氬相同，B的軌道表示式為     ，C+的原子結構示意圖為                  ；
（3）D3+的3d亞層為半充滿，其基態(tài)原子的電子排布式為          ；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號是        ，其基態(tài)原子的電子排布式為            ；
(6分)（1）N （2） 
（3）1s22s22p63s23p63d64s2  (4)Cu   1s22s22p63s23p63d104s1
考查原子核外電子的排布規(guī)律及原子的組成及其表示等
（1）次外層有2個電子，說明屬于第二周期元素。又因為元素基態(tài)原子的最外層有三個未成對電子，屬于該元素是氮元素，元素符號是N。
（2）B-和C+的電子層結構都與氬相同，而Ar的原子序數(shù)是18，所以B是氯元素，C是K元素。根據(jù)構造原理可知，Cl元素的軌道表示式為；鉀離子的結構示意圖是。
（3）由于d軌道最多容納10個電子，所以當3d亞層為半充滿時，該離子的核外電子數(shù)是23，則該元素的原子序數(shù)是23＋3＝26。因此根據(jù)構造原理可知，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2。
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，則M層含有18個電子。又因為N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，所以該元素的原子序數(shù)是2＋8＋18＋1＝29，因此E的元素符號是Cu。所以根據(jù)構造原理可知，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，相關信息如下表：
元素
相關信息
X
X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Y
Y的氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性
Z
Z是地殼中含量最多的金屬元素
W
常溫常壓下，W的單質是淡黃色固體
Q
……
根據(jù)上述信息回答下列問題：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液可與H2O2發(fā)生反應，其產物不污染環(huán)境，化學方程式為______________________________________．（用元素符號表示，下同）
(3)X和氫元素組成的化合物分子有6個原子，其結構式為                     ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g)             △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) ="2XO(g)           " △H = -221.0ｋJ·mol-1
則XO的燃燒熱的熱化學方程式__________________________________________________.
(5)元素Y與氫元素形成的五核陽離子乙，向含乙和Z的陽離子的混合溶液中加入固體Na2O2，加入Na2O2的物質的量與產生沉淀有如圖所示關系：

寫出有關反應離子方程式：(每段只用一個離子方程式表示)
o—a段                                    
a—b段                                  ．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知X是一種鹽，H是一種古代勞動人民就已掌握冶煉技術的金屬單質，F(xiàn)、P、J是常見的非金屬單質，I、E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質，P和J在一定條件下反應生成I。它們有右圖所示的關系，試回答下列問題：

（1）G的化學式為          ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①                     ；         
②                    ；
（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，進一步探究X中各元素的質量關系。
① 為使數(shù)據(jù)準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖并寫出試劑名稱；
② 向裝置中鼓入空氣的目的是

____________________________________________；
丙裝置中藥品的名稱為________________，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明____________________________________________；
③ 如何判斷X已完全分解？
__________________________________________________
___________________________________________________________________________________________________。
④ 更精確的測定得出如下數(shù)據(jù)：X受熱后完全分解，固體由16．52 g變?yōu)?2．00 g，裝置乙增重1．44 g。寫出X的化學式________________________。
請寫出X與鹽酸反應的化學方程式為：                              　      
（4）L是由3種元素構成的分子，能與I以1∶2的物質的量之比反應生成尿素
CO（NH2）2 和物質M，其中M能使硝酸酸化的硝酸銀溶液產生白色沉淀，寫出L的電子式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。金屬元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。
（1）W元素的原子核外共有________ 種不同運動狀態(tài)的電子、_______ 種不同能量的電子。
（2）元素Z與元素X形成共價化合物XZ2是________（選填“極性”或“非極性”）分子，其電子式為 ________________。
（3）Y原子的最外層電子排布式為________________，Y元素最高價氧化物對應的水化物的電離方程式為 ________________________________________________。
（4）兩種非金屬元素中，非金屬性較強的元素是_______（寫元素符號），試寫出一個能說明這一事實的化學方程式________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列粒子的結構示意圖中，表示硫原子的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某強酸性溶液X,含有中的一種或幾種離子，取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是: ____________________________不能肯定的是_____________________.對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據(jù)現(xiàn)象就可判般，則該試劑最好是：______________①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液。
(2 )氣體F的化學式為：______________，沉淀K的化學式為：_______，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是____________________________.
(3) 寫出步驟①所有發(fā)生反應的離子方程式_____________________________ ；
(4) 要使步驟③中，D、H2O,O2三種物質恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O, O2物質的量之比是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等）中模擬工業(yè)生產提取鎂，主要過程如下：

  回答下列問題：
（1）從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        飽和溶液的燒杯中，充分攪拌后經      、      （填操作方法）可得純凈的Mg(OH)2。寫出有關反應的離子方程式                 。
（2）右圖是該研究性學習小組設計進行過程③的實驗裝置圖。其中裝置A的作用是                                   。

若要驗證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是                
                                    。
（3）寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式
                                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳。
（1）請寫出下列元素的元素符號
A：       C：       E：       （各1分）
（2）畫出E的陰離子結構示意圖：             (1分)
（3）A的單質和C的單質在一定條件下生成化合物X，用電子式表示X的形成過程                      （2分）；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到           （1分）
（4）將9克B的單質在足量的D的單質中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1
NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的溶質是            ，
且物質的量為                 （各2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖所表示的是中學化學中一類常見的物質轉化關系（反應生成的H2O均略去），試按要求回答問題：

（1）若A為空氣中含量最多的單質，C為一種紅棕色的氣體，則B與X的反應方程式為                           
（2）若A為有臭雞蛋氣味的氣體，C為H2SO3的酸酐，則B為：       ，1molA與a molX充分燃燒，若要求既生成B又生成C，則a的取值范圍為             

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