【題目】已知MgO、MgCl2的熔點分別為2800℃、604℃，將MgO、MgCl2加熱熔融后通電電解，都可得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，工業(yè)上從海水中提取鎂，正確的方法是 （ ）

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2熔融Mg

【答案】D

【解析】試題A、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，Mg（OH）2熱穩(wěn)定性差，受熱分解，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故A錯誤；B、海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-、Na+、Cl-、加鹽酸得不到純凈的氯化鎂溶液，所以無法得到純凈的氯化鎂固體，故B錯誤；C、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，但MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，所以，工業(yè)上，電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂，故C 錯誤；D、在海水苦鹵中加氫氧化鈉過濾得沉淀氫氧化鎂，再將沉淀分離后加入鹽酸變成MgCl2，之后經(jīng)過濾、干燥、電解，即可得到金屬鎂，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溶液中可以大量共存，加OH－產(chǎn)生沉淀，加H+生成氣體的一組離子是（ ）

A.Na+、Cu2+、CO32－、Cl－

B.Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C.Cl－、NO3－、K+、 Ca2+

D.NH4+、 K+、 H+、 SO42－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反應的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K= ， △H0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應初始6s內(nèi)A的平均反應速率v（A）=0.003molL﹣1s﹣1 ． ，則6s時c（A）= molL﹣1 ， C的物質(zhì)的量為mol；若反應經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ， 如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據(jù)為（填正確選項前的字母）： a．壓強不隨時間改變 b．氣體的密度不隨時間改變
c．c（A）不隨時問改變 d．單位時間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時反應C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.硫酸銅B.酒精C.鎂D.食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為( )

A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：

①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10％NaOH溶液洗；⑤水洗。

正確的操作順序是

A. ①②③④⑤ B. ④②③①⑤ C. ②④①⑤③ D. ②④⑤③①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點，有望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中固體電解質(zhì)只允許Li+通過。下列說法正確的是

A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH

B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉(zhuǎn)移時，水性電解液離子總數(shù)增加NA

C. 應用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2

D. Li+穿過固體電解質(zhì)向正極移動而得到LiOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 ， 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ． 實驗時記錄的實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗
次數(shù)

反應物及用量

溶 液 溫 度

t1

t2

1

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.3℃

2

50mL0.55molL﹣1NaOH溶液

50mL.0.5molL﹣1HCl溶液

20℃

23.5℃

①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=（保留兩位小數(shù)）
②已知：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 則△H3△H1（填“＞”、“＜”、“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)，不能使高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A.乙烯
B.苯
C.乙炔
D.乙醛

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