一定量的CO2氣體通入100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的NaOH溶液中充分反應(yīng),得到正鹽和酸式鹽共0.2mol,求通入的CO2氣體的物質(zhì)的量.
考點:化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題:計算題
分析:二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉與碳酸氫鈉,根據(jù)碳元素守恒計算二氧化碳物質(zhì)的量.
解答: 解:二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)得到正鹽和酸式鹽共0.2mol,為碳酸鈉、碳酸氫鈉,
根據(jù)碳元素守恒,n(CO2)=n(NaHCO3)+n(Na2CO3)=0.2mol,
答:通入二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量為0.2mol.
點評:本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算,側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力,注意利用守恒法計算,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.

請回答下列問題:
(1)③和⑦形成的一種常見溶劑的電子式為
 
,其立體構(gòu)型為
 

(2)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的最外電子層上未成對電子數(shù)為
 
;該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于
 
分子(填“極性”或“非極性”).
(3)用氫鍵表示式寫出元素 ⑩的氫化物的水溶液中存在的所有氫鍵類型
 

(4)相同條件下,③與 ⑩的氫化物在水中的溶解度較大的是
 
(化學(xué)式),理由是
 

(5)⑦與⑩的氫化物沸點:⑩的更高,熱穩(wěn)定性⑩的也更強.理由是
 

(6)用電子式表示元素④和⑦形成化合物的過程為
 

(7)元素⑨的基態(tài)原子外圍電子排布式是
 

(8)元素④的第一電離能
 
元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)的第一電離能;元素⑥的電負(fù)性
 
元素⑦(選填“>”、“=”、“<”)的電負(fù)性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如圖所示,B、D最外層電子數(shù)之和為12,二者可形成DB2、DB3兩種分子,DB2具有漂白性.
AB
CD
回答下列問題:
(1)A的氫化物的電子式是
 

(2)下列敘述中,正確的是
 
(填字母)
a.穩(wěn)定性:A的氫化物>C的氫化物   b.還原性:B2->D2-
C.酸性:H4CO4>H2DO4   d.最高化合價值:D=B>A>C
(3)DB2通過下列工藝流程可制化工業(yè)原料H2DB4和清潔能源H2

①試寫出原電池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:
 

化學(xué)式Ag2SO4AgBr
溶解度(g)0.7968.4×10-6
②根據(jù)資料:
為檢驗分離器的分離效果,取分離后的H2DB4溶液于試管,向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應(yīng),若觀察到
 
,證明分離效果較好.
③在電解過程中,電解槽陰極附近溶液pH
 
(填“變大”、“變小”或“不變”).
④將該工藝流程用總反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為:
 
.該生產(chǎn)工藝的優(yōu)點有
 
(答一點即可);缺點有
 
(答一點即可).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實際上電離平衡、鹽的水解平衡等,它們都可看作是化學(xué)平衡的一種.請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題:
(1)工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).分析該反應(yīng)并回答下列問題:
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線.
T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1
 
K2(填“>”、“<”或“=”).
③已知在常溫常壓下:
2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-akJ?mol-1;
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-bkJ?mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H=-ckJ?mol-1;
則,CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H
 
kJ?mol-1
(2)常溫下,如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合(不計混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=8,請回答下列問題:
①混合后溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

②混合溶液中c(Na+)-c(A-)=
 
mol?L-1(填精確計算結(jié)果的具體數(shù)字).
③已知NH4A溶液為中性、將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷NH4HCO3溶液的pH
 
7(填<、>、=)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2,消除SO2對環(huán)境的污染.吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表:
n(SO32-):n(HSO3-91:91:11:91
pH8.27.26.2
①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯
 
性.
②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系正確的是
 
 (填字母).
a.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
b.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-
c.c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-
d.c( Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在配離子[Fe(SCN)]2+中,提供空軌道接受孤電子對的微粒是
 
,配離子[Cu(H2O)4]2+的配體是
 

(2)根據(jù)價層電子對互斥理論及雜化軌道理論判斷下列問題:
①NH3中心原子的價層電子對數(shù)為
 
,雜化方式為
 
雜化,VSEPR構(gòu)型為
 
,分子的立體構(gòu)型為
 

②SO3分子中,中心原子的價層電子對數(shù)為
 
,雜化方式為
 
雜化,分子的立體構(gòu)型為
 
,是
 
分子(填極性或非極性)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機物A是一種廣譜高效食品防腐劑,如圖1所示是A分子的球棍模型.回答問題:
(1)寫出A的分子式:
 

(2)A能夠發(fā)生反應(yīng)的類型有(填序號):
 
;
①氧化反應(yīng) ②加成反應(yīng)   ③取代反應(yīng)、芟シ磻(yīng)
(3)寫出A與足量燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(4)如圖2是一些中草藥中所含的有機物:其中互為同分異構(gòu)體的是(填序號):
 
;能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是(填序號):
 
;
(5)A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:
 
;
(6)A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色;1mol C可與 1mol NaOH 反應(yīng)生成有機物D;D被Ag(NH32OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機物E,E經(jīng)取代、消去兩步反應(yīng)可得香豆素.寫出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是
 
(填序號)
①僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末;
②實驗室配制氯化亞鐵溶液時,將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中,然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉;
③配制一定濃度的溶液時,俯視容量瓶的刻線,會使配制的濃度偏低;
④用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物;
⑤分液時,先從分液漏斗中倒出上層液體,后放出下層液體;
⑥測溶液大致的pH:用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤的pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照;
⑦向氨水中滴加Al2(SO43溶液和向Al2(SO43溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同;
⑧分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液,完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少,后者多.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
(填儀器名稱).

(2)下列操作中,容量瓶所具備的功能有
 
(填序號).
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
 g.
(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為
 
mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù));配制過程中,下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是
 

A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水
B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
C.定容時仰視容量瓶刻度線
D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶
E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時仰視.

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同步練習(xí)冊答案