Question

用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

• A、9g D₂O中含有的電子數目為5N_A
• B、1mol Na₂O₂中所含的陰離子數約為2×6.02×10²³
• C、1mol CH₄所含共價鍵總數為4N_A
• D、7.1g Cl₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．重水的摩爾質量為20g/mol，重水中含有10個電子，9g重水的物質的量為0.45mol，含有4.5mol電子；
B．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有1mol陰離子；
C．甲烷分子中含有4個碳氫共價鍵，1mol甲烷中含有4mol共價鍵；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應轉移了0.1mol電子．

解答： 解：A．9g重水的物質的量為0.45mol，0.45mol重水中含有4.5mol電子，含有的電子數目為4.5N_A，故A錯誤；
B．1mol過氧化鈉中含有1mol過氧根離子，所含的陰離子數約為6.02×10²³，故B錯誤；
C．1mol甲烷中含有4mol共價鍵，所含共價鍵總數為4N_A，故C正確；
D．7.1g氯氣的物質的量為0.1mol．0.1mol氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移了0.1mol電子，轉移的電子數為0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，選項D為易錯點，注意氯氣與氫氧化鈉溶液反應的實質．