Question

下列方法正確的是（　�。�

• A、[SiO₄]的四面體結構：
• B、C₂H₅Cl與NaOH溶液混合加熱水解后，加入AgNO₃溶液，以檢驗Cl^-
• C、在MgCl₂晶體中含有共價鍵和離子鍵
• D、0.5g C₃H₄中含有共用電子對的數(shù)目為1×6.02×10²³

Answer 1

考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別,常見陰離子的檢驗

專題：化學鍵與晶體結構

分析：A、每個Si與4個O結合形成四面體結構；
B、多余的NaOH與AgNO₃溶液會形成沉淀；
C、MgCl₂晶體中只有離子鍵；
D、根據(jù)分子中共價鍵數(shù)判斷．

解答： 解：A、每個Si與4個O結合形成四面體結構，所以[SiO₄]的四面體結構：，故A正確；
B、C₂H₅Cl與NaOH溶液混合加熱水解后，再加足量稀硝酸中和多余的NaOH，然后加入AgNO₃溶液，以檢驗Cl^-，故B錯誤；
C、MgCl₂晶體中鎂離子與氯離子形成離子鍵，晶體中沒有共價鍵，故C錯誤；
D、1molC₃H₄中含有4molC-H，1molC-C，1molC≡C，共8mol共用電子對，0.5g C₃H₄的物質的量為

0.5g

40g/mol

=0.0125mol，則含有共用電子對的數(shù)目為0.1×6.02×10²³，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了晶體結構、氯代烴中氯原子的檢驗、離子鍵、共用電子對數(shù)的計算等，題目涉及的知識點較多，側重于基礎知識的考查，難度不大．