Question

按要求完成下列問題：
（1）寫出Na與水反應的離子方程式：

 

（2）用離子方程式表示向NaAlO₂溶液中逐滴加入鹽酸至過量的反應過程：

 

（3）配平化學方程式：

 

KMnO₄+

 

H₂C₂O₄+

 

H₂SO₄→

 

K₂SO₄+

 

CO₂+

 

MnSO₄+

 

H₂O
（4）①請將5種物質：NO、FeSO₄、Fe（NO₃）₃、HNO₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對應的橫線并配與適當系數(shù)，組成一個已配平的化學方程式．

 

+

 

→

 

+

 

+

 

+

 

+H₂O
②反應物中發(fā)生氧化反應的物質是

 

，被還原的元素是

 

．
③反應中1mol氧化劑

 

（填“得到”或“失去”）

 

 mol電子．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）Na和H₂O反應生成NaOH和H₂；
（2）NaAlO₂先和HCl反應生成Al（OH）₃，然后Al（OH）₃再和HCl反應生成Al³⁺；
（3）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，根據轉移電子守恒、原子守恒配平方程式；
（4）①硝酸具有強氧化性，硝酸鐵具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸鐵，所以硝酸是反應物，硝酸亞鐵作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應；
②氧化還原反應中失電子化合價升高的反應物發(fā)生氧化反應，得電子化合價降低的元素被還原；
③氧化劑得電子發(fā)生還原反應，根據元素化合價變化計算轉移電子物質的量．

解答： 解：（1）Na和H₂O反應生成NaOH和H₂，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）NaAlO₂先和HCl反應生成Al（OH）₃，然后Al（OH）₃再和HCl反應生成Al³⁺，離子方程式依次為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（3）該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉移電子總數(shù)為10，根據轉移電子守恒知，KMnO₄的計量數(shù)是2、H₂C₂O₄的計量數(shù)是5，再根據原子守恒得方程式為2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═1K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O，
故答案為：2；5；3；1；10；2；8；
（4）①硝酸具有強氧化性，硝酸鐵具有氧化性，但硝酸氧化性大于硝酸鐵，所以硝酸是反應物，硝酸亞鐵作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應生成NO、硝酸鐵、硫酸鐵和水，結合轉移電子相等、原子守恒配平方程式為4HNO₃+3FeSO₄═NO↑+Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+2 H₂O，
故答案為：4HNO₃；3FeSO₄；NO↑；Fe（NO₃）₃；Fe₂（SO₄）₃；2；
②該反應中N元素化合價由+5價變?yōu)?2價、Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以FeSO₄作還原劑發(fā)生氧化反應，N元素被還原，故答案為：FeSO₄；氮元素；
③該反應中硝酸是氧化劑，氧化劑得電子發(fā)生還原反應，1mol氧化劑得到電子的物質的量=1mol×（5-2）=3mol，故答案為：得到；3．

點評：本題考查氧化還原反應的配平、離子方程式的書寫等知識點，這兩個考點都是學生學習難點，知道離子方程式書寫規(guī)則，注意（2）反應先后順序，注意（4）中氧化劑、還原劑的確定方法，題目難度中等，