反應(yīng)① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJmol-1
反應(yīng)② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJmol-1
測(cè)得在不同溫度下,在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:
(1)反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,a 0(填“>”、“<”或“=”)。 在 500℃2L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①,F(xiàn)e 和 CO2的起始物質(zhì)的量均為4mol,10min后達(dá)到平衡狀態(tài),平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為 ,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 。
(2)700℃反應(yīng)①到平衡,要使該平衡向右移動(dòng),其它條件不變時(shí),可以采取的措施有 (填序號(hào))。
A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2 C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑
(3)下列圖像符合反應(yīng)①的是 (填序號(hào))(圖中v是速率、為混合物中CO的含量,T為溫度)。
(4)由反應(yīng)①和②可求得反應(yīng)2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3= (用含a、b的代數(shù)式表示)。
(5)如下圖是甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)示意圖,則a處通入的是
(填“甲醇”或“氧氣”),b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?nbsp; D.再加入一些鐵粉
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色,寫(xiě)出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g);△H=-566 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6 kJ·mol-1
寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?nbsp; D.再加入一些鐵粉
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將
(填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合,可得含F(xiàn)eCO3的濁液。若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中,固體表面會(huì)變?yōu)榧t褐色,寫(xiě)出由FeCO3生成紅褐色物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g) + O2(g)== 2CO2(g);△H=-566kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g);△H=-483.6kJ·mol-1
寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式:
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年湖北省荊門市高三元月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H>0,1100℃時(shí),向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。
(1)下列措施中能使平衡時(shí)K增大的是___________(填序號(hào));
A.升高溫度??? B.增大壓強(qiáng)C.充入一定量COD.降低溫度
(2)8分鐘內(nèi),CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L·min);
(3)1100℃時(shí),2L的密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫、恒容,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下
容器 | 甲 | 乙 |
反應(yīng)物投入量 | 3molFe、2molCO2 | 4molFeO、3molCO |
CO的濃度(mol/L) | C1 | C2 |
CO2的體積分?jǐn)?shù) | ||
體系壓強(qiáng)(Pa) | P1 | P2 |
氣態(tài)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 |
①下列說(shuō)法正確的是___________;
A.B.C.P1<P2D.
②求=___________、=___________、=___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年黑龍江省高三高考仿真訓(xùn)練題(理綜)化學(xué)部分 題型:填空題
一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):
Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?nbsp; D.再加入一些鐵粉
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,溫度升高,K (填“增大”、“減小”、“不變”)。
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 。
(6)已知Ksp(Fe(OH)3)= 8´10-38,某溶液中含有Fe3的濃度是0.05mol×L-1。如果要使Fe(OH)3沉淀完全pH至少為 (溶液中離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí),沉淀完全,lg2=0.3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012屆廣東省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(13分)一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng): Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g);△H>0
(1)一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,求8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)= 。
(2)下列措施中能使平衡時(shí)c(CO)/c(CO2)增大的是 (填序號(hào))。
A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入一定量氮?dú)?nbsp; D.再加入一些鐵粉
(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入一定量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將 (填“增大”、“減小”、“不變”)
(4)鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。
①FeCl3溶液可用于天然氣脫硫,寫(xiě)FeCl3溶液與天然氣中H2S反應(yīng)的離子方程式:
。
②高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見(jiàn)化合物,該反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566 kJ/mol;2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol。寫(xiě)出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
。
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