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【題目】鋅元素對嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要的作用，被稱為生命火花。利用恒電勢電解NaBr溶液間接將葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]氧化為葡萄糖酸[CH2OH(CHOH)4COOH]，進而制取葡萄糖酸鋅，裝置如圖所示，下列說法錯誤的是(　　)

A.鈦網與直流電源的正極相連，發(fā)生還原反應

B.石墨電極的反應為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.電解過程中硫酸鈉溶液濃度保持不變

D.生成葡萄糖酸的化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

【答案】A

【解析】

由題干可知，在鈦網上NaBr將被氧化為溴單質，失電子發(fā)生氧化反應，鈦網作陽極，與電源的正極相連，石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－。

A. 由分析可知，在鈦網上NaBr將被氧化為溴單質，失電子發(fā)生氧化反應，鈦網作陽極，與電源的正極相連，A項錯誤；

B. 石墨電極作陰極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，B項正確；

C. 電解過程中，左側發(fā)生的反應為2Br--2e-=Br2、CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，右側電極反應為：2H2O+2e-=H2↑＋2OH－，左側產生的H+經過質子交換膜不斷向右側提供被消耗的H+，右側硫酸鈉溶液的濃度不變，C項正確；

D. 電解過程中溴離子氧化生成的Br2將葡萄糖氧化為葡萄糖酸，化學方程式為CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr，D項正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，0.1 mol溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1

B.標準狀況下，2.24 L氧氣與2.3 g金屬鈉充分反應，轉移的電子數(shù)為0.4

C.64 g 銅粉與足量硫粉混合加熱充分反應，轉移電子數(shù)為

D.18 g含有10個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，下圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是：

A. 溫度T下，該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：有關數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

乙醇

1,2—二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g.cm-3-

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

【1】在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是______；（填正確選項前的字母）

a 引發(fā)反應 b 加快反應速度 c 防止乙醇揮發(fā) d 減少副產物乙醚生成

【2】裝置B的作用_____________。

【3】在裝置C中應加入______，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鉀溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

【4】判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是___________；將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在______層（填“上”、“下”）；

【5】若產物中有少量未反應的Br2，最好用________洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用____的方法除去；

【6】反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是_______；

【7】但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是_______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩種有機物（結構簡式如下圖），下列說法不正確的是

A. 二者與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，消耗溴的物質的量分別為2mol、1mol

B. 甲、乙互為同分異構體

C. 1mol甲與H2在一定條件下反應，最多消耗3mol H2

D. 等物質的量的甲、乙分別與NaOH溶液反應，消耗NaOH的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

（1）提取溴的過程中，經過2次Br-→Br2轉化的目的是_______，吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸餾塔中發(fā)生反應的離子方程式是_____。

（2）從MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶體的主要操作是_________、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。由無水氯化鎂得到鎂的化學方程式是___。

（3）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼的作用是：_______，貝殼經歷變化的化學方程式為：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

（4）六水合氯化鎂脫水變成無水氯化鎂的工藝條件是：____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室需要 1.0 mol/L 的碳酸鈉溶液 450 mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制。下列說法正確的是

A. 應稱取該碳酸鈉晶體128.7 g

B. 取 100 mL 該溶液，向其中加入100 mL 水，所得溶液濃度為0.5 mol/L

C. 定容時俯視刻度線會引起配制溶液的濃度偏高

D. 定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應再補加少量水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把3.06 g鋁和鎂的混合物粉末放入100 mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36 LH2 計算：（要有過程）

（1）該合金中鋁的物質的量_____。

（2）反應后溶液中Cl﹣的物質的量濃度（假定反應體積仍為100 mL）____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學習小組在實驗室研究SO2與Ba(NO3)2溶液的反應：

實驗：向盛有2mL0.1mol/LBa(NO3)2溶液的試管中，緩慢通入SO2氣體，試管內有白色沉淀產生，液面上方略顯淺棕色。

探究1:白色沉淀產生的原因。

(1)白色沉淀是___。

(2)分析白色沉淀產生的原因，甲同學認為是NO3-氧化了SO2，乙同學認為是溶液中溶解的O2氧化了SO2。

①支持甲同學觀點的實驗證據(jù)是_____________________________________。

②依據(jù)甲的推斷，請寫出Ba(NO3)2溶液與SO2反應的離子方程式___________________________________。

③乙同學通過下列實驗證明了自己的推測正確，請完成實驗方案：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

向2mL____mol/L____溶液(填化學式)中通入SO2

____________

探究2：在氧化SO2的過程中，NO3-和O2哪種微粒起了主要作用。

實驗操作

實驗數(shù)據(jù)

向燒杯中加入煮沸了的0.1mol/L的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷卻至室溫，通入SO2，用pH傳感器測定溶液pH隨時間(t)的變化曲線

圖1:向BaCl2(無氧)溶液中通入SO2

向燒杯中分別加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液，通入SO2，用pH傳感器分別測定溶液pH隨時間(t)變化的曲線。

圖2:分別向BaCl2、Ba(NO3)2溶液中通入SO2

(3)圖1，在無氧條件下，BaCl2溶液pH下降的原因是______________________________。

(4)圖2，BaCl2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_________。

(5)依據(jù)上述圖像你得出的結論是________，說明理由_________________________

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