下列關于電解質(zhì)的說法正確的是( 。
A、SO2溶于水可以導電,說明SO2是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)本身可以導電,也可以不導電
C、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導電性不同
D、物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水,氨水的pH值較小,說明氨水是弱電解質(zhì)
考點:電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題:
分析:A.SO2溶于水形成的溶液能導電,但自由移動的離子不是SO2自身電離;
B.熔融態(tài)電解質(zhì)導電,其他狀態(tài)的電解質(zhì)不導電;
C.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是電離程度不同;
D.氨水是混合物,不是電解質(zhì),當然不是弱電解質(zhì).
解答: 解:A.SO2常溫下為氣體,只有SO2分子,沒有自由移動的離子,雖SO2在水溶液中與水反應,生成亞硫酸,亞硫酸電離出自由移動的離子,溶液能夠?qū)щ,但自由移動的離子不是SO2自身電離.SO2是化合物,所以SO2是非電解質(zhì),故A錯誤;
B.熔融態(tài)電解質(zhì)導電,其他狀態(tài)的電解質(zhì)不導電,如NaCl、HCl不導電,故B正確;
C.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是電離程度不同,完全電離的是強電解質(zhì),部分電離的是弱電解質(zhì),故C錯誤;
D.氨水是混合物,不是電解質(zhì),當然不是弱電解質(zhì),故D錯誤;
故選B.
點評:本題主要考查電解質(zhì)的概念、導電能力與離子濃度的關系,注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物,溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關,與電解質(zhì)的強弱無關,題目較簡單.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列比較中,正確的是( 。
A、等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中,HF比HCN易電離,則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后:c(NH4+)>c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D、同濃度的下列溶液中:①NH4Al(SO42  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3?H2O,c(NH4+)由大到小的順序是①>②>③>④

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科目:高中化學 來源: 題型:

聚丙烯酸鈉()具有超強吸水性,能吸收空氣中的水分,可用于礦山道路運輸抑塵等.下列敘述不正確的是( 。
A、聚丙烯酸鈉屬于混合物
B、聚丙烯酸鈉屬于天然有機高分子化合物
C、聚丙烯酸鈉可用于生產(chǎn)“尿不濕”
D、路面噴灑聚丙烯酸鈉溶液能抑制揚塵,一定程度上能預防霧霾和PM2.5

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,取一定量的硫酸銅溶液,用石墨作電極進行電解,當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時,CuSO4恰好被完全電解,得到密度為1.2g?cm-3的溶液200mL,求:
(1)陰極的電極反應式為:
 
;總反應的離子方程式為:
 

(2)電解后所得溶液的pH為
 

(3)電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
g.
(4)若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài),需加入何種物質(zhì)(只要求寫出一種),其化學式為
 
,加入物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有十種物質(zhì):①蔗糖  、谌廴贜aCl 、埯}酸  、茔~絲  、軳aOH固體 、抟貉酢  、逤uSO4固體 、嗑凭  、酦aOH溶液  、釴a2SO4溶液
(1)上述物質(zhì)中可導電的是
 
(填序號,以下同);
(2)上述物質(zhì)中不能導電的電解質(zhì)是
 
;
(3)上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義.對于密閉容器中的反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)隨時間變化的關系如圖所示.
請回答下列問題:
(1)如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是
 
(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”).
(2)關于t2時刻的說法正確的是
 

A.t2時該反應達到平衡狀態(tài)
B.t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應速率相同
C.t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3:1:2
D.t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
(3)對于Ⅱ所代表的物質(zhì),其逆反應速率最大的點是
 
(填“c”、“d”或“g”);對于Ⅰ所代表的物
質(zhì),其正反應速率最小的點是
 
(填“a”、“e”或“f”).
(4)其他條件不變,只改變溫度,在改變的這個溫度下反應至t3時刻,此時n(H2)比圖象中的值大,那
么該溫度可能是
 

A.673K           B.273K       C.373K
(5)在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2,一定條件下建立平衡:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)
△H=-92.2kJ/mol,測得N2的轉(zhuǎn)化率為90%,則在此條件下,反應放出的熱量為
 
kJ.若與上述反應的溫度和體積相同時,向密閉容器中充入4mol NH3,則達平衡后,反應
 
(填“放出”或“吸收”)的熱量為
 
kJ.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,平衡向正反應方向移動,正反應速率變大.
 
(判斷對錯)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在《化學1》P.44的【拓展視野】中介紹了二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑.以下反應可制得ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O.對于該反應,下列說法中正確的是( 。
A、該反應是復分解反應
B、Na2SO3發(fā)生氧化反應
C、H2SO4是氧化劑
D、NaClO3是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10,X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1,Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料,Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法正確的是( 。
A、對應簡單離子半徑:X>W(wǎng)
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>Z
C、化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應

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