下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、SO2溶于水可以導電，說明SO2是電解質(zhì)
B、電解質(zhì)本身可以導電，也可以不導電
C、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導電性不同
D、物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水，氨水的pH值較小，說明氨水是弱電解質(zhì)
考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．SO2溶于水形成的溶液能導電，但自由移動的離子不是SO2自身電離；
B．熔融態(tài)電解質(zhì)導電，其他狀態(tài)的電解質(zhì)不導電；
C．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是電離程度不同；
D．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，當然不是弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．SO2常溫下為氣體，只有SO2分子，沒有自由移動的離子，雖SO2在水溶液中與水反應，生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子，溶液能夠?qū)щ�，但自由移動的離子不是SO2自身電離．SO2是化合物，所以SO2是非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．熔融態(tài)電解質(zhì)導電，其他狀態(tài)的電解質(zhì)不導電，如NaCl、HCl不導電，故B正確；
C．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是電離程度不同，完全電離的是強電解質(zhì)，部分電離的是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氨水是混合物，不是電解質(zhì)，當然不是弱電解質(zhì)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查電解質(zhì)的概念、導電能力與離子濃度的關系，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，溶液的導電能力與溶液中的離子濃度有關，與電解質(zhì)的強弱無關，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列比較中，正確的是（　�。�
A、等溫等物質(zhì)的量濃度溶液中，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大
B、0.2 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、同濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2  ②NH4Cl  ③CH3COONH4  ④NH3?H2O，c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④

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科目：高中化學 來源： 題型：

聚丙烯酸鈉（）具有超強吸水性，能吸收空氣中的水分，可用于礦山道路運輸抑塵等．下列敘述不正確的是（　�。�
A、聚丙烯酸鈉屬于混合物
B、聚丙烯酸鈉屬于天然有機高分子化合物
C、聚丙烯酸鈉可用于生產(chǎn)“尿不濕”
D、路面噴灑聚丙烯酸鈉溶液能抑制揚塵，一定程度上能預防霧霾和PM2.5

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，取一定量的硫酸銅溶液，用石墨作電極進行電解，當陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L時，CuSO4恰好被完全電解，得到密度為1.2g?cm-3的溶液200mL，求：
（1）陰極的電極反應式為：
 
；總反應的離子方程式為：
 
．
（2）電解后所得溶液的pH為
 
．
（3）電解前所取CuSO4溶液的質(zhì)量為
 
g．
（4）若要使電解后所得溶液恢復至電解前的原狀態(tài)，需加入何種物質(zhì)（只要求寫出一種），其化學式為
 
，加入物質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有十種物質(zhì)：①蔗糖　 �、谌廴贜aCl　�、埯}酸　　�、茔~絲　 �、軳aOH固體　�、抟貉酢　　、逤uSO4固體　�、嗑凭　　、酦aOH溶液　 �、釴a2SO4溶液
（1）上述物質(zhì)中可導電的是
 
（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中不能導電的電解質(zhì)是
 
；
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），500K、30MPa下n（NH3）、n（H2）和n（N2）隨時間變化的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）如圖中屬于氫氣物質(zhì)的量隨時間變化的曲線是
 
（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．
（2）關于t2時刻的說法正確的是
 
．
A．t2時該反應達到平衡狀態(tài)
B．t2時Ⅱ和Ⅲ代表的物質(zhì)反應速率相同
C．t2時氫氣、氮氣與氨氣的反應速率之比為3：1：2
D．t2時氨氣與氫氣的物質(zhì)的量相同
（3）對于Ⅱ所代表的物質(zhì)，其逆反應速率最大的點是
 
（填“c”、“d”或“g”）；對于Ⅰ所代表的物
質(zhì)，其正反應速率最小的點是
 
（填“a”、“e”或“f”）．
（4）其他條件不變，只改變溫度，在改變的這個溫度下反應至t3時刻，此時n（H2）比圖象中的值大，那
么該溫度可能是
 
．
A．673K           B．273K       C．373K
（5）在密閉容器中充入2mol N2和6mol H2，一定條件下建立平衡：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H=-92.2kJ/mol，測得N2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應放出的熱量為
 
kJ．若與上述反應的溫度和體積相同時，向密閉容器中充入4mol NH3，則達平衡后，反應
 
（填“放出”或“吸收”）的熱量為
 
kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，平衡向正反應方向移動，正反應速率變大．
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在《化學1》P.44的【拓展視野】中介紹了二氧化氯是一種新型滅菌消毒劑．以下反應可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4?2ClO2+2Na2SO4+H2O．對于該反應，下列說法中正確的是（　�。�
A、該反應是復分解反應
B、Na2SO3發(fā)生氧化反應
C、H2SO4是氧化劑
D、NaClO3是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料，Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法正確的是（　�。�
A、對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
B、對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞Z
C、化合物XZW既含離子鍵，又含共價鍵
D、Y的氧化物與Z的氧化物和X的最高價氧化物對應的水化物均能反應

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