13．在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出，反應(yīng)條件未全部列出），常溫常壓下，單質(zhì)B為黃綠色氣體，單質(zhì)C為無色氣體，E的溶液是無色的，H是紅褐色的固體

請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的化學(xué)式為FeCl3．
（2）E的電子式為．
（3）反應(yīng)G+O2+H2O→H的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（4）反應(yīng)B+F→D的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．

分析 常溫常壓下，單質(zhì)B為黃綠色氣體，則B為Cl2，B與F反應(yīng)得到D，D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到H是紅褐色的固體，則H為Fe（OH）3，D中含有鐵離子，氯氣與A反應(yīng)得到D，氯氣與無色氣體單質(zhì)C反應(yīng)得到E，E的溶液與A反應(yīng)得到F與C，則A為Fe、D為FeCl3、C為H2、E為HCl、F為FeCl2、G為Fe（OH）2，據(jù)此解答．

解答 解：常溫常壓下，單質(zhì)B為黃綠色氣體，則B為Cl2，B與F反應(yīng)得到D，D與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到H是紅褐色的固體，則H為Fe（OH）3，D中含有鐵離子，氯氣與A反應(yīng)得到D，氯氣與無色氣體單質(zhì)C反應(yīng)得到E，E的溶液與A反應(yīng)得到F與C，則A為Fe、D為FeCl3、C為H2、E為HCl、F為FeCl2、G為Fe（OH）2．
（1）D的化學(xué)式為FeCl3，故答案為：FeCl3；
（2）E為HCl，電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)G+O2+H2O→H的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
（4）反應(yīng)B+F→D的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，
故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物推斷，基本屬于猜測(cè)驗(yàn)證型題目，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?3Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol X，同時(shí)消耗nmol Y
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1過程制備ClO2：
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標(biāo)號(hào)）．
a．水   b．堿石灰  c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2═2I-+S4），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標(biāo)號(hào)）．
a．明礬   b．碘化鉀    c．鹽酸    d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．分子式為C7H8O芳香族化合物A，與金屬鈉無反應(yīng)，與濃氫碘酸作用生成B和C，B能與NaOH反應(yīng)，并與FeCl3作用呈紫色，C與硝酸銀乙醇溶液作用產(chǎn)生黃色沉淀，推斷A、B、C的結(jié)構(gòu)，寫出各步反應(yīng)式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．將pH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后，求溶液的PH值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．114號(hào)元素在周期表中第七周期第VIA族，屬于金屬元素
B．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作光導(dǎo)纖維
C．為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到較純凈的MgCl2溶液，可在加熱攪拌的條件下加入MgCO3，過濾后，再向?yàn)V液中加入適量的鹽酸
D．光束通過下列分散系①有塵埃的空氣②明礬溶液③墨水④稀豆?jié){時(shí)，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末可能是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
【查資料】Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
【提出假設(shè)】假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3． 假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O． 假設(shè)3：兩者混合物．
【設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理，簡(jiǎn)述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式）當(dāng)原粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時(shí)，加入稀硫酸后產(chǎn)生的Fe3+全部與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也不變紅色．
（3）若粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色，則原固體粉末是Fe2O3和Cu2O．
【探究延伸】經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．木炭燃燒B．鋁熱反應(yīng)
C．煅燒石灰石D．氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．1 mol•L-1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B．1 L 0.1 mol•L-1氨水含有0.1 NA個(gè)OH-
C．電解飽和食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移2 NA個(gè)電子
D．將0.1 mol氯化鋁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA個(gè)Al3+

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