將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中還含有能金屬或金屬離子是（　�。�
分析：氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，F(xiàn)e有剩余，則Cu沒有參加反應(yīng)，溶液中不存在Fe3+、Cu2+，以此解答該題．
解答：解：將Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反應(yīng)，因氧化性：FeCl3＞CuCl2＞FeCl2，還原性Fe＞Cu，
如Fe有剩余，則剩余的金屬一定有Cu，
溶液中不存在Fe3+、Cu2+，含有Fe2+，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及鐵的單質(zhì)化合物的性質(zhì)，題目難度不大，本題關(guān)鍵是把握物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將CuO和Fe粉的混合物加入少量的稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液后微熱，反應(yīng)停止后有固體剩余，濾出固體不溶物，再向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化．根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷下列結(jié)論中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe，Cu，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（　�。�
A、Cu，F(xiàn)e3+B、Cu，F(xiàn)e2+，F(xiàn)eC、Cu，Cu2+，F(xiàn)eD、Fe2+，F(xiàn)e3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是______（填編號(hào)）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為______．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為______．充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的______（填物質(zhì)化學(xué)式），可以使溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時(shí)，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：專項(xiàng)題 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+、Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有的金屬或金屬離子是
[     ]
A．Cu、Fe3+
B．Cu、Fe2+、Fe
C．Cu、Cu2+、Fe
D．Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入mL bmol·L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是（　�。�

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，剩余金屬一定又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe
C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b
D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe、Cu時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b≥(1a/3)

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